Perbedaan utama antara energi aktivasi dan energi ambang adalah bahwa energi aktivasi menggambarkan perbedaan energi potensial antara reaktan dan kompleks teraktivasi sedangkan energi ambang menggambarkan energi yang dibutuhkan oleh reaktan untuk saling bertabrakan dengan sukses untuk membentuk kompleks yang diaktifkan.
Energi adalah kemampuan untuk melakukan usaha. Jika ada energi yang cukup, kita dapat menggunakan energi itu untuk melakukan beberapa pekerjaan yang kita inginkan; dalam kimia, pekerjaan ini dapat berupa reaksi kimia atau reaksi nuklir. energi aktivasi dan energi ambang adalah dua istilah yang kita gunakan dalam kimia untuk mendefinisikan dua bentuk energi yang berbeda.
Apa itu Energi Aktivasi?
Energi aktivasi adalah bentuk energi yang kita perlukan untuk mengaktifkan reaksi kimia atau nuklir atau reaksi lainnya. Seringkali, kita mengukur bentuk energi ini dalam satuan kilojoule per mol (kJ/mol). Bentuk energi ini adalah penghalang energi potensial yang mencegah berlangsungnya reaksi kimia. Ini berarti mencegah reaktan berubah menjadi produk. Selain itu, untuk memajukan reaksi kimia dalam sistem termodinamika, sistem harus mencapai suhu tinggi yang cukup untuk menyediakan reaktan dengan energi yang sama atau lebih besar dari energi penghalang aktivasi.
Gambar 01: Laju Reaksi dalam ketiadaan dan adanya Katalis
Jika sistem mendapat energi yang cukup, maka laju reaksi meningkat. Namun, dalam beberapa kasus, laju reaksi menurun ketika kita menaikkan suhu. Ini karena energi aktivasi negatif. Kita dapat menghitung laju reaksi dan energi aktivasi menggunakan persamaan Arrhenius. Ini adalah sebagai berikut:
K=Ae-Ea/(RT)
Di mana k adalah koefisien laju reaksi, A adalah faktor frekuensi reaksi, R adalah konstanta gas universal dan T adalah suhu absolut. Maka Ea adalah energi aktivasi.
Selain itu, katalis adalah zat yang dapat menurunkan energi aktivasi suatu reaksi. ia melakukannya dengan memodifikasi keadaan transisi reaksi. Selain itu, reaksi tidak menggunakan katalis selama berlangsungnya reaksi.
Apa itu Energi Ambang?
Energi ambang adalah energi minimum yang harus dimiliki sepasang partikel agar tumbukan berhasil. Istilah ini sangat berguna dalam fisika partikel daripada dalam kimia. Di sini, kita berbicara tentang energi kinetik partikel. Tabrakan partikel ini membentuk kompleks teraktivasi (perantara) dari suatu reaksi. Oleh karena itu, energi ambang sama dengan jumlah energi kinetik dan energi aktivasi. Oleh karena itu, bentuk energi ini selalu sama atau lebih besar dari energi aktivasi.
Apa Perbedaan Energi Aktivasi dan Energi Ambang?
Energi aktivasi adalah bentuk energi yang kita perlukan untuk mengaktifkan reaksi kimia atau nuklir atau reaksi lainnya. Ini menggambarkan perbedaan energi potensial antara reaktan dan kompleks teraktivasi. Selain itu, nilainya selalu sama atau lebih rendah dari energi ambang sistem termodinamika yang sama. Energi ambang, di sisi lain, adalah energi minimum yang harus dimiliki oleh sepasang partikel agar tumbukan berhasil. Ini menggambarkan energi yang dibutuhkan oleh reaktan untuk saling bertabrakan dengan sukses untuk membentuk kompleks teraktivasi. Selain itu, nilai energi ini selalu sama dengan atau lebih besar dari energi aktivasi sistem termodinamika yang sama. Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara energi aktivasi dan energi ambang dalam bentuk tabel.
Ringkasan – Energi Aktivasi vs Energi Ambang
Kita dapat mendefinisikan energi ambang dan energi aktivasi untuk sistem termodinamika. Perbedaan utama antara energi aktivasi dan energi ambang adalah bahwa energi aktivasi menggambarkan perbedaan energi potensial antara reaktan dan kompleks teraktivasi sedangkan energi ambang menggambarkan energi yang dibutuhkan oleh reaktan untuk saling bertabrakan dengan sukses untuk membentuk kompleks teraktivasi.
