Perbedaan Kc dan Kp

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Perbedaan Kunci – Kc vs Kp

Kc dan Kp adalah konstanta kesetimbangan. Konstanta kesetimbangan campuran reaksi adalah bilangan yang menyatakan perbandingan antara konsentrasi atau tekanan produk dan reaktan dalam campuran reaksi tersebut. Perbedaan utama antara Kc dan Kp adalah bahwa Kc adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan oleh istilah konsentrasi sedangkan Kp adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan oleh istilah tekanan.

Konstanta kesetimbangan ini diberikan untuk reaksi reversibel. Kc adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara konsentrasi produk dan reaktan sedangkan Kp adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara tekanan produk dan reaktan.

Apa itu Kc?

Kc adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara konsentrasi produk dan reaktan. Konsentrasi molar komponen digunakan untuk ekspresi Kc.

aA + bB cC + dD

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi di atas dapat ditulis sebagai:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B] ^b

[A], [B], [C] dan [D] adalah konsentrasi reaktan A, B dan produk C, D. Eksponen "a', "b", "c" dan "d" adalah koefisien stoikiometrik dari setiap reaktan dan produk dalam persamaan kimia. Dalam ekspresi Kc, konsentrasi reaktan dan produk dipangkatkan sama dengan koefisien stoikiometrinya.

Apa itu Kp?

Kp adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara tekanan produk dan reaktan. Konstanta kesetimbangan ini berlaku untuk campuran reaksi gas. Kp tergantung pada tekanan parsial komponen gas dalam campuran reaksi.

Gambar 1: Tekanan parsial komponen gas dalam campuran.

pP + qQ rR + sS

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi di atas dapat ditulis sebagai:

Kp=p_R^r.p_S^{s/ p}Pp^.pQq

“p” menunjukkan tekanan parsial. Oleh karena itu, p_P, p_Q, p_R dan p_{Sadalah tekanan parsial komponen gas P, Q, R dan S. Eksponen "p', "q", "r" dan "s" adalah koefisien stoikiometrik dari setiap reaktan dan produk dalam persamaan kimia.}

Apa Hubungan Kc dan Kp?

Kp=Kc(RT)^Δ

Di mana Kp adalah konstanta kesetimbangan tekanan, Kc adalah konstanta kesetimbangan konsentrasi, R adalah konstanta gas universal (8.314 Jmol^-1K^{-1), T adalah suhu dan n adalah selisih antara mol total produk gas dan mol total gas reaktan.}

Apa Perbedaan Kc dan Kp?

Kc vs Kp
Kc adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara konsentrasi produk dan reaktan.	Kp adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara tekanan produk dan reaktan.
Reaktan
Kc dapat digunakan untuk campuran reaksi gas atau cair.	Kp hanya digunakan untuk campuran reaksi gas.
Satuan
Kc diberikan oleh satuan konsentrasi.	Kp diberikan oleh satuan tekanan.

Ringkasan – Kc vs Kp

Konstanta kesetimbangan campuran reaksi menjelaskan rasio antara produk dan reaktan yang ada dalam campuran reaksi itu dalam hal konsentrasi (diberikan sebagai Kc) atau tekanan parsial (diberikan sebagai Kp). Perbedaan utama antara Kc dan Kp adalah bahwa Kc adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan oleh istilah konsentrasi sedangkan Kp adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan oleh istilah tekanan.