Perbedaan Ion dan Elektron

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Ion vs Elektron

Ada banyak perbedaan antara elektron dan ion; ukuran, muatan, dan sifat adalah beberapa di antaranya. Elektron adalah partikel mikro bermuatan negatif dan ion adalah molekul atau atom bermuatan negatif atau positif. Sifat elektron dijelaskan menggunakan "mekanika kuantum." Tetapi sifat-sifat ion dapat dijelaskan dengan menggunakan kimia umum. Elektron (simbol: - atau -) adalah partikel sub-atom, dan tidak memiliki sub-partikel atau sub-struktur. Namun, ion dapat memiliki struktur yang lebih kompleks dengan sub-komponen.

Apa itu Elektron?

Elektron pertama kali ditemukan oleh J. J. Thompson pada tahun 1906 ketika ia sedang bekerja dengan sinar katoda yang disebut berkas elektron. Dia menemukan bahwa elektron adalah partikel mikro bermuatan negatif. Dia biasa menyebut mereka "sel darah." Selain itu, ia menemukan bahwa elektron adalah unsur atom dan lebih dari 1000 kali lebih kecil dari atom Hidrogen. Ukuran elektron kira-kira 1/1836 proton.

Menurut teori Bohr, elektron mengorbit mengelilingi inti. Namun kemudian, sebagai hasil eksperimen ilmiah, ditemukan bahwa elektron berperilaku lebih seperti gelombang elektromagnetik daripada partikel yang mengorbit.

Apa itu Ion?

Seperti yang dikatakan sebelumnya, ion adalah molekul atau atom bermuatan negatif atau positif. Baik atom maupun molekul dapat membentuk ion dengan menerima atau melepaskan elektron. Mereka memperoleh muatan positif (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺) dengan melepaskan elektron dan mendapatkan muatan negatif (Cl^–, S^2-, AlO₃^{–) dengan menerima elektron. Ketika ion terbentuk, jumlah elektron tidak sama dengan jumlah proton. Namun, itu tidak mengubah jumlah proton dalam atom/molekul. Perolehan atau kehilangan satu atau lebih elektron memiliki pengaruh yang signifikan terhadap sifat fisik dan kimia atom/molekul induk.}

Apa perbedaan antara Elektron dan Ion?

Muatan Listrik:

• Elektron dianggap sebagai partikel elementer bermuatan negatif tetapi bisa positif atau negatif.

• Ion dengan muatan positif disebut “ion positif” dan demikian pula ion dengan muatan negatif disebut “ion negatif”. Ion terbentuk dengan menerima atau menyumbangkan elektron.

– Contoh ion positif: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Contoh ion negatif: Cl^–, S^2-, AlO₃ ^–

Ukuran:

• Elektron adalah partikel yang sangat kecil dibandingkan dengan ion.

• Ukuran ion bervariasi tergantung pada beberapa faktor.

• Ukuran elektron adalah nilai tetap; itu sekitar 1/1836 proton.

Struktur Atom:

• Elektron bukanlah poliatomik atau monoatomik. Elektron tidak bergabung satu sama lain untuk membentuk senyawa.

• Ion dapat berupa poliatomik atau monoatomik; ion monoatomik hanya mengandung satu atom sedangkan ion poliatomik mengandung lebih dari satu atom.

– Ion monatomik: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

– Ion poliatomik: ClO₃^–, SO₄ ^3-

Partikel:

• Elektron adalah partikel mikro dan memiliki sifat gelombang-partikel (dualitas gelombang-partikel).

• Ion dianggap sebagai partikel saja.

Elemen:

• Elektron dianggap sebagai partikel unsur. Dengan kata lain, elektron tidak dapat dibagi menjadi komponen atau substruktur yang lebih kecil.

• Semua ion memiliki sub-komponen. Misalnya, ion poliatomik mengandung berbagai atom; atom dapat dibagi lagi menjadi neutron, proton, elektron, dll.

Properti:

• Semua elektron memiliki sifat gelombang-partikel yang serupa, yang dapat dijelaskan menggunakan mekanika kuantum.

• Sifat kimia dan fisika ion bervariasi dari ion ke ion. Dengan kata lain, ion yang berbeda memiliki sifat kimia dan fisik yang berbeda.