Oksidasi vs Pembakaran
Reaksi reduksi oksidasi adalah tipe dasar dari reaksi kimia yang biasa kita jumpai dalam kehidupan.
Oksidasi
Awalnya reaksi oksidasi diidentifikasi sebagai reaksi yang melibatkan gas oksigen. Di sana, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam reaksi ini, oksigen mengalami reduksi dan zat lain mengalami oksidasi. Oleh karena itu, pada dasarnya, reaksi oksidasi adalah menambahkan oksigen ke zat lain. Misalnya, dalam reaksi berikut, hidrogen mengalami oksidasi dan, oleh karena itu, atom oksigen telah ditambahkan ke air yang membentuk hidrogen.
2H2 + O2 -> 2H2O
Cara lain untuk menggambarkan oksidasi adalah sebagai kehilangan hidrogen. Ada beberapa kesempatan di mana sulit untuk menggambarkan oksidasi sebagai penambahan oksigen. Misalnya, dalam reaksi berikut, oksigen telah ditambahkan ke karbon dan hidrogen, tetapi hanya karbon yang mengalami oksidasi. Dalam hal ini, oksidasi dapat dijelaskan dengan mengatakan itu adalah hilangnya hidrogen. Karena hidrogen telah dihilangkan dari metana saat menghasilkan karbon dioksida, karbon di sana telah teroksidasi.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan oksidasi adalah kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, bahkan ketika tidak ada oksigen, kita dapat menjelaskan oksidasi menggunakan pendekatan ini. Misalnya dalam reaksi berikut, magnesium telah diubah menjadi ion magnesium. Sejak, magnesium telah kehilangan dua elektron telah mengalami oksidasi dan gas klor adalah agen pengoksidasi.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Keadaan oksidasi membantu mengidentifikasi atom yang telah mengalami oksidasi. Menurut definisi IUPAC, keadaan oksidasi adalah “ukuran derajat oksidasi atom dalam suatu zat. Ini didefinisikan sebagai muatan yang mungkin dimiliki atom.” Keadaan oksidasi adalah nilai integer, dan dapat berupa positif, negatif atau nol. Keadaan oksidasi atom mengalami perubahan pada reaksi kimia. Jika bilangan oksidasi bertambah, maka atom tersebut dikatakan teroksidasi. Seperti pada reaksi di atas, magnesium memiliki keadaan oksidasi nol dan ion magnesium memiliki keadaan oksidasi +2. Karena bilangan oksidasi meningkat, magnesium telah teroksidasi.
Pembakaran
Pembakaran atau pemanasan adalah reaksi dimana panas dihasilkan oleh reaksi eksotermik. Agar reaksi berlangsung, bahan bakar dan oksidan harus ada di sana. Zat yang mengalami pembakaran dikenal sebagai bahan bakar. Ini bisa berupa hidrokarbon seperti bensin, solar, metana, atau gas hidrogen, dll. Biasanya oksidatornya adalah oksigen, tetapi bisa juga ada oksidan lain seperti fluor. Dalam reaksi, bahan bakar dioksidasi oleh oksidan. Oleh karena itu, ini adalah reaksi oksidasi. Ketika bahan bakar hidrokarbon digunakan, produk setelah pembakaran sempurna biasanya adalah karbon dioksida dan air. Namun, jika pembakaran tidak terjadi sepenuhnya, karbon monoksida dan partikel lain dapat terlepas ke atmosfer, dan itu dapat menyebabkan banyak polusi.
Apa perbedaan antara Oksidasi dan Pembakaran?
• Pembakaran adalah reaksi oksidasi.
• Untuk pembakaran, oksidan yang biasa digunakan adalah oksigen, tetapi untuk berlangsungnya reaksi oksidasi, oksigen tidak esensial.
• Dalam pembakaran, produk utamanya adalah air dan karbon dioksida tetapi, dalam oksidasi, produk dapat bervariasi tergantung pada bahan awalnya. Namun, selalu mereka akan memiliki tingkat oksidasi yang lebih tinggi daripada reaktan.
• Dalam reaksi pembakaran, panas dan cahaya dihasilkan, dan kerja dapat dilakukan dari energi. Tetapi untuk reaksi oksidasi, hal ini tidak selalu benar.
