Elemen vs Senyawa
Atom adalah unit kecil, yang berkumpul untuk membentuk semua zat kimia yang ada. Atom dapat bergabung dengan atom lain dengan berbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul dan senyawa lain. Menurut kemampuan menyumbangkan atau menarik elektron mereka, mereka dapat membentuk ikatan kovalen atau ikatan ion. Kadang-kadang ada daya tarik yang sangat lemah antar atom. Seorang mahasiswa kimia harus memiliki gagasan tentang “unsur” dan “senyawa”, dan membedakan dua konsep dasar ini.
Apa itu Elemen?
Kita akrab dengan kata “unsur” karena kita mempelajarinya dalam tabel periodik. Ada sekitar 118 unsur yang diberikan dalam tabel periodik menurut nomor atomnya. Unsur adalah zat kimia, yang hanya terdiri dari satu jenis atom; karenanya, mereka murni. Misalnya, elemen terkecil adalah hidrogen dan perak, emas, platinum adalah beberapa elemen berharga yang umum dikenal. Setiap elemen memiliki massa atom, nomor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dll. Meskipun sebagian besar elemen terbentuk secara alami, ada beberapa elemen sintetis seperti Kalifornium, Amerisium, Einsteinium, dan Mendelevium. Semua elemen dapat secara luas dikategorikan menjadi tiga kategori sebagai logam, metaloid dan non-logam. Selanjutnya, mereka dikategorikan ke dalam kelompok dan periode berdasarkan karakteristik yang lebih spesifik. Elemen dalam grup atau periode yang sama memiliki karakteristik umum tertentu, dan beberapa properti dapat berubah secara berurutan saat Anda melewati grup atau periode. Unsur dapat mengalami perubahan kimia untuk membentuk berbagai senyawa; namun, unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia sederhana. Ada atom dari unsur yang sama dengan jumlah neutron yang berbeda; ini dikenal sebagai isotop suatu unsur.
Apa itu Senyawa?
Senyawa adalah zat kimia yang terdiri dari dua atau lebih unsur kimia yang berbeda. Kombinasi dua atau lebih unsur kimia yang sama tidak dianggap sebagai senyawa tetapi dikenal sebagai molekul. Misalnya, molekul diatomik seperti O2, H2, N2 atau molekul poliatomik seperti P 4 tidak dianggap sebagai senyawa, tetapi dianggap sebagai molekul. NaCl, H2O, HNO3, dan C6H12 O6 adalah beberapa contoh senyawa umum. Oleh karena itu, senyawa adalah bagian dari molekul. Unsur-unsur dalam suatu senyawa bergabung bersama oleh ikatan kovalen, ikatan ionik, ikatan logam, dll. Struktur senyawa memberikan jumlah atom dalam senyawa dan rasionya. Dalam senyawa, unsur-unsur hadir dalam proporsi tertentu. Kita dapat menemukan rincian ini dengan mudah dengan melihat rumus kimia suatu senyawa. Senyawa bersifat stabil, dan memiliki karakteristik bentuk, warna, sifat, dll.
Apa perbedaan antara Unsur dan Senyawa?
• Unsur adalah zat murni, yang hanya terdiri dari satu jenis atom. Dalam senyawa, dua atau lebih unsur terikat secara kimia.
• Dalam senyawa, unsur-unsur hadir dalam rasio yang ditentukan.
• Sifat-sifat suatu unsur sering berubah sepenuhnya ketika mereka menjadi bagian dari senyawa.
• Ada ikatan kovalen yang kuat antara atom-atom dalam senyawa, tetapi dalam unsur, bisa ada ikatan logam, atau gaya non-kovalen yang lemah.
