Nukleofilisitas vs Dasar
Asam dan basa adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka memiliki sifat yang kontradiktif. Nukleofil adalah istilah, yang lebih menonjol digunakan dalam kimia organik, untuk menggambarkan mekanisme dan laju reaksi. Secara struktural, tidak ada perbedaan yang mencolok antara basa dan nukleofil, tetapi secara fungsional mereka melakukan tugas yang berbeda.
Apa itu Nukleofilisitas?
Nucleophilicity berarti kemampuan suatu spesies untuk bertindak sebagai nukleofil. Nukleofil dapat berupa ion negatif atau molekul netral apa pun yang memiliki setidaknya satu pasangan elektron yang tidak digunakan bersama. Nukleofil adalah zat yang sangat elektropositif, oleh karena itu suka berinteraksi dengan pusat positif. Ini dapat memulai reaksi menggunakan pasangan elektron bebas. Misalnya, ketika nukleofil bereaksi dengan alkil halida, pasangan elektron bebas dari nukleofil menyerang atom karbon yang mengandung halogen. Atom karbon ini sebagian bermuatan positif karena perbedaan keelektronegatifan antara atom karbon dan atom halogen. Setelah nukleofil menempel pada karbon, halogen pergi. Jenis reaksi ini dikenal sebagai reaksi substitusi nukleofilik. Ada jenis reaksi lain yang diprakarsai oleh nukleofil, yang disebut reaksi eliminasi nukleofilik. Nukleofilisitas menceritakan tentang mekanisme reaksi; dengan demikian, ini merupakan indikasi dari laju reaksi. Misalnya, jika nukleofilisitasnya tinggi, maka reaksi tertentu dapat berlangsung cepat, dan jika nukleofilisitasnya rendah, laju reaksinya lambat. Karena nukleofil menyumbangkan elektron, menurut definisi Lewis, mereka adalah basa.
Apa itu Dasar?
Basicity adalah kemampuan untuk bertindak sebagai basis. Basa didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan basa sebagai zat yang menyumbangkan ion OH– ke larutan. Bronsted- Lowry mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton. Menurut Lewis, setiap donor elektron adalah basa. Menurut definisi Arrhenius, suatu senyawa harus memiliki anion hidroksida dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai ion hidroksida menjadi basa. Tetapi menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidroksida, tetapi dapat bertindak sebagai basa. Misalnya, NH3 adalah basa Lewis, karena dapat menyumbangkan pasangan elektron pada nitrogen. Na2CO3 adalah basa Bronsted- Lowry tanpa gugus hidroksida, tetapi memiliki kemampuan untuk menerima hidrogen.
Basis memiliki rasa seperti sabun yang licin dan rasa yang pahit. Mereka bereaksi dengan mudah dengan asam yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, amonia, dan soda kue adalah beberapa basa umum yang sering kita temui. Basa dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan ion hidroksida. Basa kuat seperti NaOH dan KOH terionisasi sempurna dalam larutan, menghasilkan ion. Basa lemah seperti NH3 terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah ion hidroksida yang lebih sedikit. Kb adalah konstanta disosiasi basa. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan ion hidroksida dari basa lemah. Asam dengan nilai pKaa yang lebih tinggi (lebih dari 13) adalah asam lemah, tetapi basa konjugasinya dianggap sebagai basa kuat. Untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat basa atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basa menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan mengubah lakmus merah menjadi biru.
Apa perbedaan antara Nukleofilisitas dan Basisitas?
• Perbedaan antara nukleofilisitas dan kebasaan terletak pada nukleofil atau basa.
• Semua nukleofil adalah basa, tetapi semua basa tidak dapat menjadi nukleofil.
• Kebasaan adalah kemampuan untuk menerima hidrogen, sehingga melakukan reaksi penetralan, tetapi nukleofilisitas adalah kemampuan untuk menyerang elektrofil untuk memulai reaksi tertentu.
