Perbedaan Antara H2O dan H2O2

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

H2O vs H2O2 | Sifat Air vs Hidrogen Peroksida, Penggunaan, Perbedaan

Air (H₂O) dan hidrogen peroksida (H₂O_{2) adalah molekul oksigen dan unsur hidrogen.}

Air

H₂O, yang dikenal semua orang sebagai air, adalah sesuatu yang tanpanya kita tidak bisa hidup. Dua hidrogen terikat secara kovalen dengan oksigen untuk membentuk air. Molekul berbentuk bengkok untuk meminimalkan gaya tolak menolak ikatan pasangan elektron bebas, dan sudut H-O-H adalah 104^o Air adalah cairan yang jernih, tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau, dan dapat berada di berbagai bentuk seperti kabut, embun, salju, es, uap, dll. Air masuk ke fase gas ketika dipanaskan di atas 100 ^{oC pada tekanan atmosfer normal.}

Air benar-benar molekul yang menakjubkan. Ini adalah senyawa anorganik yang paling melimpah dalam materi hidup. Lebih dari 75% tubuh kita terdiri dari air. Ini adalah komponen sel, bertindak sebagai pelarut dan reaktan. Air adalah cairan pada suhu kamar, meskipun memiliki berat molekul rendah yaitu 18 gmol^{-1 Kemampuan air untuk membentuk ikatan hidrogen adalah karakteristik unik yang dimilikinya. Molekul air tunggal dapat membentuk empat ikatan hidrogen. Oksigen lebih elektronegatif daripada hidrogen, membuat ikatan O-H dalam air bersifat polar. Karena polaritas dan kemampuan untuk membentuk ikatan hidrogen, air adalah pelarut yang kuat. Ini dikenal sebagai pelarut universal karena kemampuannya dalam melarutkan sejumlah besar bahan. Selanjutnya, air memiliki tegangan permukaan yang tinggi, daya rekat yang tinggi, dan gaya kohesif. Air dapat menahan perubahan suhu tanpa pergi ke gas atau bentuk padat. Ini dikenal memiliki kapasitas panas yang tinggi, yang pada gilirannya penting untuk kelangsungan hidup organisme hidup.}

Hidrogen peroksida

Hidrogen peroksida adalah bentuk peroksida yang paling sederhana, yang dilambangkan sebagai H₂O₂ Ini adalah cairan bening dengan titik didih poin 150 ^{oC. Ini benar-benar larut dengan air, namun, dapat sepenuhnya dipisahkan dengan distilasi, karena titik didihnya lebih tinggi daripada air. Hidrogen peroksida adalah zat pengoksidasi dan pereduksi yang kuat. Hidrogen peroksida adalah molekul non-linear, non-planar. Ini memiliki struktur buku terbuka.}

Peroksida diproduksi sebagai produk sampingan dari berbagai reaksi kimia atau sebagai zat antara. Jenis reaksi ini juga terjadi di dalam tubuh kita. Peroksida memiliki efek toksik di dalam sel kita. Oleh karena itu, mereka harus dinetralisir segera setelah diproduksi. Sel kita memiliki mekanisme khusus untuk itu. Ada organel yang disebut peroksisom dalam sel kita, yang mengandung enzim katalase. Enzim ini mengkatalisis penguraian hidrogen peroksida menjadi air dan oksigen; dengan demikian, melakukan fungsi detoksifikasi. Hidrogen peroksida memiliki sifat berbahaya seperti penguraian menjadi oksigen dan air dengan evolusi panas, terurai karena kontaminasi atau kontak dengan permukaan aktif, meningkat di dalam wadah karena pembentukan tekanan oksigen, dan juga dapat membentuk campuran yang mudah meledak. Tindakan pemutihan hidrogen peroksida adalah karena oksidasi dan pelepasan oksigen. Oksigen ini akan bereaksi dengan zat pewarna, menjadi tidak berwarna.

H₂O₂ → H_{2O + O}

O + Materi pewarna → Materi tak berwarna

Selain untuk pemutihan, H₂O_{2 digunakan sebagai oksidan untuk bahan bakar roket, untuk produksi epoksida, obat-obatan dan makanan produk, sebagai antiseptik, dll. Hidrogen peroksida disimpan dalam gelas berlapis lilin parafin, botol plastik atau teflon.}

Apa perbedaan antara Air (H₂O) dan Hidrogen Peroksida (H₂O_2)?

• Dalam air, rasio H:O adalah 2:1 sedangkan dalam hidrogen peroksida adalah 1:1.

• Dalam air, oksigen adalah keadaan oksidasi -2. Namun, dalam H₂O_{2, oksigen memiliki keadaan oksidasi -1.}

• H₂O_{2 memiliki titik didih lebih tinggi dari air.}

• H₂O_{2 adalah oksidator dan pereduksi yang kuat dibandingkan dengan air.}

• Air merupakan pelarut yang baik dibandingkan dengan H₂O_2.