Perbedaan Antara Trigonal Planar dan Trigonal Pyramidal

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Trigonal planar dan trigonal piramida adalah dua geometri yang kita gunakan untuk menamai susunan tiga dimensi atom suatu molekul dalam ruang. Ada jenis geometri lainnya. Linear, bengkok, tetrahedral, oktahedral adalah beberapa geometri yang umum terlihat. Atom disusun dengan cara ini, untuk meminimalkan tolakan ikatan-ikatan, tolakan pasangan bebas ikatan, dan tolakan pasangan mandiri-pasangan mandiri. Molekul dengan jumlah atom dan pasangan elektron bebas yang sama cenderung mengakomodasi geometri yang sama. Oleh karena itu, kita dapat menentukan geometri molekul dengan mempertimbangkan beberapa aturan. Teori VSEPR merupakan model yang dapat digunakan untuk memprediksi geometri molekular molekul dengan menggunakan jumlah pasangan elektron valensi. Secara eksperimental geometri molekul dapat diamati dengan menggunakan berbagai metode spektroskopi dan metode difraksi.

Segitiga Planar

Geometri planar segitiga ditunjukkan oleh molekul dengan empat atom. Ada satu atom pusat, dan tiga atom lainnya (atom periferal) terhubung ke atom pusat sedemikian rupa sehingga mereka berada di sudut-sudut segitiga. Tidak ada pasangan mandiri di atom pusat; oleh karena itu, hanya gaya tolak ikatan-ikatan dari gugus-gugus di sekitar atom pusat yang dipertimbangkan dalam menentukan geometri. Semua atom berada dalam satu bidang; karenanya, geometri disebut sebagai "planar". Sebuah molekul dengan geometri trigonal planar yang ideal memiliki sudut 120^o di antara atom-atom periferal. Molekul semacam itu akan memiliki jenis atom periferal yang sama. Boron trifluorida (BF₃) adalah contoh untuk molekul ideal yang memiliki geometri ini. Selanjutnya, mungkin ada molekul dengan berbagai jenis atom perifer. Misalnya, COCl₂ dapat diambil. Dalam molekul seperti itu, sudutnya bisa sedikit berbeda dari nilai idealnya tergantung pada jenis atomnya. Selain itu, karbonat, sulfat adalah dua anion anorganik yang menunjukkan geometri ini. Selain atom di lokasi perifer, mungkin ada ligan atau kelompok kompleks lain yang mengelilingi atom pusat dalam geometri trigonal planar. C(NH₂)₃⁺ adalah contoh senyawa seperti itu, di mana tiga NH Gugus 2 _{terikat pada atom karbon pusat.}

Piramida Segitiga

Geometri piramida segitiga juga ditunjukkan oleh molekul yang memiliki empat atom atau ligan. Atom pusat akan berada di puncak dan tiga atom atau ligan lainnya akan berada di satu basa, di mana mereka berada di tiga sudut segitiga. Ada satu pasangan elektron bebas di atom pusat. Sangat mudah untuk memahami geometri trigonal planar dengan memvisualisasikannya sebagai geometri tetrahedral. Dalam hal ini, ketiga ikatan dan pasangan elektron bebas berada di empat sumbu bentuk tetrahedral. Jadi ketika posisi pasangan elektron bebas diabaikan, ikatan yang tersisa membuat geometri piramidal trigonal. Karena gaya tolak menolak ikatan pasangan bebas lebih besar daripada gaya tolak ikatan ikatan, tiga atom yang terikat dan pasangan elektron bebas akan berjauhan sejauh mungkin. Sudut antara atom akan lebih kecil dari sudut tetrahedron (109^o). Biasanya sudut dalam piramida trigonal adalah sekitar 107^{o Amonia, ion klorat, dan ion sulfit adalah beberapa contoh yang menunjukkan geometri ini.}

Apa perbedaan antara Trigonal Planar dan Trigonal Pyramidal?

• Dalam trigonal planar, tidak ada pasangan elektron mandiri di atom pusat. Tapi dalam piramida trigonal ada satu pasangan elektron bebas di atom pusat.

• Sudut ikat pada trigonal planar adalah sekitar 120^o, dan pada piramida trigonal adalah sekitar 107^o.

• Dalam trigonal planar, semua atom berada dalam satu bidang tetapi, dalam piramida trigonal mereka tidak berada dalam satu bidang.

• Dalam trigonal planar, hanya ada tolakan ikatan-ikatan. Tetapi pada piramida trigonal terdapat gaya tolak-menolak ikatan-ikatan dan pasangan elektron bebas.