Perbedaan utama antara reaksi dasar dan reaksi kompleks adalah bahwa reaksi dasar pada dasarnya memiliki satu langkah, sedangkan reaksi kompleks pada dasarnya memiliki beberapa langkah.
Kita dapat mengkategorikan reaksi kimia dengan cara yang berbeda. Tetapi ada dua kategorisasi dasar sebagai reaksi elementer dan reaksi kompleks. Reaksi dasar hanya mencakup satu sub-langkah, sedangkan reaksi kompleks memiliki serangkaian langkah dan keadaan transisi yang berbeda dengan zat antara yang berbeda.
Apa itu Reaksi Dasar?
Reaksi elementer dapat didefinisikan sebagai reaksi kimia yang mencakup satu sub-langkah. Dalam reaksi ini, satu spesies kimia mengalami perubahan langsung untuk menghasilkan produk akhir dalam satu langkah. Di sini, keadaan transisi tunggal diamati. Jika kita tidak dapat secara eksperimental mendeteksi produk antara selama reaksi kimia, kita dapat mengkategorikan reaksi tersebut sebagai reaksi elementer.
Jenis Reaksi Dasar
Ada beberapa jenis reaksi elementer sebagai berikut:
Reaksi Unimolekuler
Dalam reaksi unimolekular, reaktan tunggal mengalami reaksi seperti dekomposisi untuk menghasilkan produk akhir. Beberapa contoh reaksi unimolekuler termasuk isomerisasi cis-trans, rasemisasi, pembukaan cincin, peluruhan radioaktif, dll.
Gambar 01: Jenis Isomerisasi Cis-trans
Reaksi Bimolekular
Dalam reaksi bimolekular, dua partikel mengalami tumbukan untuk menghasilkan produk. Ini adalah reaksi orde kedua karena laju reaksi tergantung pada kedua reaktan. Reaksi substitusi nukleofilik adalah contohnya.
Reaksi Trimolekular
Dalam reaksi trimolekular, tiga partikel mengalami tumbukan pada saat yang sama untuk menghasilkan produk. Namun, jenis reaksi ini jarang terjadi karena sulit bagi tiga reaktan untuk bertumbukan secara bersamaan.
Apa itu Reaksi Kompleks?
Reaksi kompleks dapat didefinisikan sebagai reaksi kimia yang mencakup beberapa sub-langkah. Dengan kata lain, reaksi-reaksi ini memiliki serangkaian langkah serta keadaan transisi yang berbeda dengan zat antara yang berbeda. Oleh karena itu, reaksi-reaksi ini sifatnya sangat kompleks.
Tidak seperti reaksi elementer, orde reaksi tidak sesuai dengan koefisien stoikiometri reaksi. Selain itu, orde reaksi ini dapat berupa bilangan bulat atau pecahan.
Contoh umum dari jenis reaksi ini adalah dekomposisi hidrogen peroksida, di mana ada dua langkah berbeda yang dapat digunakan untuk memperoleh reaksi dekomposisi keseluruhan.
Gambar 02: Penguraian Hidrogen Peroksida
Jenis Reaksi Kompleks
Ada tiga jenis utama reaksi kompleks:
Reaksi Berturut-turut
Jenis reaksi ini mencakup serangkaian reaksi ireversibel orde pertama.
Reaksi Paralel
Reaksi paralel mencakup beberapa langkah mengenai reaksi bersih yang sama, dan reaksi bertahap terjadi paralel satu sama lain pada waktu yang sama.
Reaksi Reversibel
Reaksi reversibel adalah reaksi kimia di mana reaktan membentuk produk yang bereaksi bersama, membentuk reaktan kembali, yang melibatkan setidaknya dua langkah reaksi dasar untuk menghasilkan reaksi bersih yang sama.
Apa Perbedaan Reaksi Dasar dan Reaksi Kompleks?
Perbedaan utama antara reaksi dasar dan reaksi kompleks adalah bahwa reaksi dasar pada dasarnya memiliki satu langkah, sedangkan reaksi kompleks pada dasarnya memiliki beberapa langkah. Selain itu, reaksi dasar langsung membentuk produk, sedangkan reaksi kompleks membentuk satu atau lebih zat antara sebelum menghasilkan produk akhir.
Infografik di bawah ini menyajikan perbedaan antara reaksi dasar dan reaksi kompleks dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Reaksi Dasar vs Kompleks
Kita dapat membagi reaksi kimia menjadi beberapa jenis. Tetapi ada dua kategorisasi dasar sebagai reaksi elementer dan reaksi kompleks. Perbedaan utama antara reaksi dasar dan reaksi kompleks adalah bahwa reaksi dasar pada dasarnya memiliki satu langkah, sedangkan reaksi kompleks pada dasarnya memiliki beberapa langkah.
