Perbedaan utama antara panas larutan dan panas reaksi adalah bahwa panas larutan adalah jumlah energi panas yang dilepaskan atau diserap oleh sistem kimia pada pembentukan larutan, sedangkan panas reaksi adalah perbedaan antara total reaktan dan entalpi produk total yang dihitung untuk zat kimia dalam keadaan standar.
Panas larutan dan panas reaksi merupakan nilai entalpi penting dalam kimia fisika yang berguna dalam penentuan sifat larutan dan reaksi kimia.
Apa itu Kalor Larutan?
Panas larutan atau entalpi larutan adalah jumlah energi panas yang dilepaskan atau diserap oleh sistem kimia pada pembentukan larutan. Nilai entalpi ini berkaitan dengan pelarutan suatu zat dalam pelarut yang berada dalam tekanan konstan, yang menghasilkan pengenceran tak terbatas.
Paling sering, kalor larutan diberikan untuk suhu konstan dalam KJ/mol. Ada tiga bagian dari perubahan energi ini: endotermik pemutusan ikatan kimia yang ada dalam pelarut, pemutusan ikatan kimia dalam zat terlarut, dan pembentukan gaya tarik menarik antara zat terlarut dan pelarut. Selain itu, kita dapat mengatakan bahwa larutan ideal biasanya mengandung entalpi nol pencampuran sedangkan larutan non-ideal memiliki jumlah molar berlebih.
Saat mempertimbangkan sebagian besar gas, pelarutannya eksotermik. Ketika gas dilarutkan dalam cairan, energi dilepaskan sebagai panas dengan memanaskan larutan dan lingkungan. Suhu larutan cenderung menurun pada akhirnya, sesuai dengan suhu sekitarnya. Selanjutnya, jika kita memanaskan larutan gas jenuh, gas cenderung keluar dari larutan.
Apa itu Panas Reaksi?
Kalor reaksi atau entalpi reaksi adalah selisih antara entalpi total reaktan dan produk total yang dihitung untuk zat kimia dalam keadaan standar. Nilai entalpi ini berguna dalam memprediksi total energi ikatan kimia yang dilepaskan atau terikat selama reaksi kimia. Di sini, kita perlu memperhitungkan entalpi pencampuran juga.
Dalam penentuan panas reaksi, keadaan standar dapat ditentukan untuk setiap nilai suhu dan tekanan, dan nilai tersebut harus ditentukan untuk suhu dan tekanan tertentu, tetapi nilai biasanya diberikan pada 25 derajat Celcius suhu dan tekanan 1 atm.
Saat mempertimbangkan ion dalam larutan berair, kita dapat memilih keadaan standar, mengingat konsentrasi ion H+ berair tepat 1 mol/L memiliki entalpi pembentukan standar nol. Hal ini memungkinkan untuk mentabulasi entalpi standar untuk kation dan anion pada konsentrasi standar yang sama.
Apa Perbedaan Panas Pelarutan dan Panas Reaksi?
Panas larutan dan panas reaksi merupakan nilai entalpi penting dalam kimia fisika yang berguna dalam penentuan sifat larutan dan reaksi kimia. Perbedaan utama antara panas larutan dan panas reaksi adalah bahwa panas larutan adalah jumlah energi panas yang dilepaskan atau diserap oleh sistem kimia pada pembentukan larutan, sedangkan panas reaksi adalah perbedaan antara entalpi molar total reaktan dan produk total yang dihitung untuk zat kimia dalam keadaan standar.
Infografis di bawah ini mencantumkan perbedaan antara kalor pelarutan dan kalor reaksi dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Panas Larutan vs Panas Reaksi
Panas larutan dan panas reaksi merupakan nilai entalpi penting dalam kimia fisika yang berguna dalam penentuan sifat larutan dan reaksi kimia. Perbedaan utama antara panas larutan dan panas reaksi adalah bahwa panas larutan adalah jumlah energi panas yang dilepaskan atau diserap oleh sistem kimia pada pembentukan larutan, sedangkan panas reaksi adalah perbedaan antara entalpi molar total reaktan dan produk total yang dihitung untuk zat kimia dalam keadaan standar.
