Perbedaan utama antara amonia dan boron trifluorida adalah bahwa amonia adalah molekul polar, sedangkan boron trifluorida adalah molekul nonpolar.
Ammonia dan boron trifluorida memiliki atom yang sama dan konektivitas atom yang sangat mirip, tetapi ada pasangan elektron bebas pada atom nitrogen dalam molekul amonia sedangkan tidak ada elektron bebas pada atom boron dalam boron trifluorida. Fakta ini membuat amonia menjadi molekul polar dan boron trifluorida menjadi molekul nonpolar.
Apa itu Amonia?
Ammonia adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia NH3Ini adalah zat gas dan merupakan hidrida pnictogen paling sederhana. Amonia terjadi sebagai gas tidak berwarna yang memiliki bau menyengat dan mengiritasi. Nama IUPAC Amonia adalah azane. Massa molar amonia adalah 17,03 g/mol. Titik lelehnya adalah 77,73 °C, dan titik didihnya adalah 33,34 °C.
Ketika mempertimbangkan terjadinya gas amonia, secara alami terjadi di lingkungan tetapi dalam jumlah kecil sebagai produk hewani dan nabati bernitrogen. Terkadang, kita juga bisa menemukan amonia di air hujan. Di dalam tubuh kita, ginjal mengeluarkan amonia untuk menetralkan kelebihan asam.
Gambar 01: Amonia
Struktur kimia molekul amonia memiliki atom nitrogen yang terikat pada tiga atom hidrogen. Karena ada lima elektron di kulit elektron terluar nitrogen, ada pasangan elektron bebas pada atom nitrogen dari molekul amonia. Oleh karena itu, geometri molekul amonia adalah piramida trigonal. Selanjutnya, kita dapat mencairkan senyawa ini dengan mudah. Ini karena ia mampu membentuk ikatan hidrogen antara molekul amonia karena ada ikatan N-H dan juga pasangan elektron bebas.
Apa itu Boron Trifluorida?
Boron trifluorida adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia BF3. Ini adalah gas tajam yang tidak berwarna dan beracun. Dapat membentuk asap putih di udara lembab. Namun, ada dua bentuk utama boron trifluorida sebagai bentuk anhidrat dan bentuk dihidrat; bentuk anhidrat adalah gas tidak berwarna, sedangkan bentuk dihidrat adalah cairan tidak berwarna. Ketika mempertimbangkan kelarutannya dalam air, bentuk anhidrat cenderung mengalami dekomposisi eksotermik ketika ditambahkan ke air, sedangkan bentuk dihidrat sangat larut dalam air. Zat ini bersifat korosif, sehingga kita perlu menggunakan stainless steel, Monel, dan Hastelloy untuk penyimpanan zat ini.
Gambar 02: Boron Trifluorida
Molekul boron trifluorida memiliki geometri planar trigonal. Ia tidak memiliki momen dipol karena simetrinya. Molekul ini isoelektronik dengan anion karbonat. Dalam istilah umum, kami menyebut boron trifluorida sebagai spesies kimia yang kekurangan elektron. Ia memiliki reaktivitas eksotermik dengan basa Lewis.
Dalam sintesis boron trifluorida, kita dapat memproduksinya dari reaksi antara boron oksida dan hidrogen fluorida. Namun, dalam kebutuhan laboratorium, kami dapat memproduksi boron trifluorida menggunakan boron trifluorida eterat (cairan yang tersedia secara komersial).
Apa Perbedaan Antara Amonia dan Boron Trifluorida?
Ammonia dan boron trifluorida adalah molekul 4-atom, keduanya memiliki atom pusat yang terikat pada tiga atom lainnya. Namun, tidak seperti pada molekul boron trifluorida, ada pasangan elektron bebas dalam molekul amonia, yang membuatnya menjadi polar. Oleh karena itu, perbedaan utama antara amonia dan boron trifluorida adalah bahwa amonia adalah molekul polar, sedangkan boron trifluorida adalah molekul nonpolar.
Infografik berikut mencantumkan perbedaan antara amonia dan boron trifluorida dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Amonia vs Boron Trifluorida
Ammonia adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia NH3,sedangkan Boron trifluorida adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia BF3. Perbedaan utama antara amonia dan boron trifluorida adalah bahwa amonia adalah molekul polar, sedangkan boron trifluorida adalah molekul nonpolar.
