Perbedaan utama antara homolisis dan heterolisis adalah bahwa homolisis adalah pemecahan senyawa kimia menjadi dua bagian yang sama secara kimia, sedangkan heterolisis adalah pemecahan senyawa kimia menjadi dua bagian yang berbeda secara kimia.
Kita dapat menggunakan energi disosiasi ikatan senyawa kimia untuk menggambarkan proses homolisis dan heterolisis. Energi disosiasi ikatan adalah ukuran kekuatan ikatan kimia. Suatu ikatan dapat didisosiasi secara homolitik atau heterolitik. Energi disosiasi ikatan didefinisikan sebagai perubahan entalpi standar ketika ikatan kimia diputus melalui homolisis.
Apa itu Homolisis?
Homolisis adalah pemutusan ikatan kimia sedemikian rupa sehingga menghasilkan dua bagian senyawa kimia yang sama secara kimia. Ikatan kimia (ikatan kovalen) mengandung dua elektron. Dalam bentuk fisi ini, masing-masing fragmen mendapat satu elektron tidak berpasangan. Ketika disosiasi ikatan ini terjadi pada molekul netral yang memiliki jumlah elektron genap, ia membentuk dua radikal bebas yang sama.
Gambar 01: Mekanisme Fisi Homolitik Umum
Energi disosiasi ikatan homolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memisahkan ikatan kimia melalui hemolisis. Hemolisis ikatan kimia adalah pembelahan simetris dari dua radikal pembentuk ikatan, bukan dua ion. Di sini, elektron ikatan antara atom dibagi menjadi dua bagian dan diambil oleh dua atom. Misalnya, pembelahan homolitik dari ikatan sigma membentuk dua radikal yang memiliki satu elektron tidak berpasangan per radikal.
Apa itu Heterolisis?
Heterolisis adalah pemutusan ikatan kimia sedemikian rupa sehingga menghasilkan dua bagian senyawa kimia yang berbeda secara kimia. Fisi heterolitik adalah disosiasi ikatan kimia dan membentuk dua fragmen yang tidak sama. Ikatan kimia (ikatan kovalen) mengandung dua elektron. Dalam bentuk fisi ini, satu fragmen mendapatkan kedua pasangan elektron ikatan sedangkan fragmen lainnya tidak mendapatkan elektron ikatan.
Gambar 02: Dua Jenis Pembelahan Heterolitik
Energi disosiasi ikatan heterolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk mengikat ikatan kimia melalui heterolisis. Heterolisis adalah pemutusan ikatan kimia secara asimetris. Heterolisis membentuk kation dan anion karena dalam heterolisis, pasangan elektron ikatan diambil oleh atom elektronegatif (diubah menjadi anion), sedangkan atom lainnya tidak mengambil elektron (membentuk kation).
Apa Perbedaan Homolisis dan Heterolisis?
Homolisis dan heterolisis adalah proses kimia yang berlawanan satu sama lain. Perbedaan utama antara homolisis dan heterolisis adalah bahwa homolisis adalah pemecahan senyawa kimia menjadi dua bagian yang sama secara kimia, sedangkan heterolisis adalah pemecahan senyawa kimia menjadi dua bagian yang berbeda secara kimia. Selain itu, energi disosiasi ikatan homolitik menentukan energi yang dibutuhkan untuk terjadinya homolisis sedangkan energi disosiasi ikatan heterolitik menentukan energi yang dibutuhkan untuk terjadinya heterolisis.
Infografik berikut merangkum perbedaan antara homolisis dan heterolisis dalam bentuk tabel.
Ringkasan – Homolisis vs Heterolisis
Homolisis dan heterolisis adalah proses kimia yang berlawanan satu sama lain. Perbedaan utama antara homolisis dan heterolisis adalah bahwa homolisis adalah pemecahan senyawa kimia menjadi dua bagian yang sama secara kimia, sedangkan heterolisis adalah pemecahan senyawa kimia menjadi dua bagian yang berbeda secara kimia.
