Perbedaan utama antara N2 dan 2N adalah bahwa N2 adalah molekul nitrogen atau gas nitrogen, sedangkan 2N hanya mengacu pada dua atom nitrogen.
Nitrogen adalah unsur kimia, dan kita dapat menemukannya di golongan 15 dan periode 2 dari tabel periodik unsur kimia. Itu terjadi di alam sebagai gas nitrogen.
Apa itu N2?
N2 adalah molekul nitrogen atau gas nitrogen. Ini adalah molekul diatomik yang memiliki ikatan rangkap tiga yang sangat kuat dalam unsur nitrogen. Ini adalah ikatan terkuat kedua dalam molekul diatomik, kedua setelah ikatan dalam karbon monoksida. Oleh karena itu, sangat sulit untuk mengubah N2 menjadi senyawa nitrogen yang berguna baik untuk organisme maupun industri. Pada saat yang sama, pembakaran, ledakan, atau penguraian ikatan rangkap tiga ini dalam molekul nitrogen melepaskan sejumlah besar energi yang berguna.
Umumnya, gas nitrogen tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa. Ini adalah gas diamagnetik dan dapat meleleh pada suhu yang sangat rendah (sekitar -210 derajat Celcius). Molekul N2 tidak reaktif pada suhu kamar, tetapi dapat bereaksi dengan logam litium dan beberapa kompleks logam transisi lainnya. Selanjutnya, N2 dapat mencair pada suhu sekitar 77 K dan dapat membeku pada suhu 63 K. Pembekuan ini membentuk bentuk alotropik kristal heksagonal-terbungkus rapat.
Apa itu 2N?
2N hanya mengacu pada dua atom nitrogen. Ketika dua atom nitrogen bergabung satu sama lain, itu menghasilkan molekul nitrogen diatomik, yang merupakan bentuk alami dari gas nitrogen. Sebuah atom nitrogen memiliki tujuh elektron dengan konfigurasi elektron 1s22s22p3 Oleh karena itu, ada adalah lima elektron valensi dalam satu atom nitrogen (dalam orbital 2s dan 2p). Di antara lima elektron valensi ini, tiga tidak berpasangan dan dua lainnya saling berpasangan.
Selain itu, atom nitrogen memiliki salah satu nilai elektronegativitas tertinggi di antara unsur-unsur kimia (nilainya hanya dilampaui oleh nilai elektronegativitas klorin, oksigen, dan fluor). Karena angka yang tinggi ini, nitrogen biasanya tidak memiliki kimia kationik. Biasanya, atom nitrogen mirip dengan atom oksigen karena elektronegativitasnya yang tinggi dan kemampuannya untuk ikatan hidrogen. Selain itu, ia memiliki kemampuan untuk membentuk kompleks koordinasi yang mirip dengan oksigen melalui pemberian pasangan elektron bebas.
Selanjutnya, istilah 2N dapat merujuk pada setiap isotop stabil nitrogen karena ada dua isotop stabil nitrogen, termasuk N-14 dan N-15. Di antara mereka, isotop yang paling umum adalah N-14, yang menyusun sekitar 99% kandungan nitrogen alami.
Selain itu, 2N atau dua atom nitrogen dapat diberi nama nitrogen aktif karena reaktivitasnya yang tinggi, dan atom nitrogen bebas adalah triradikal dengan tiga elektron tidak berpasangan. Oleh karena itu, atom nitrogen bebas ini dapat dengan mudah bereaksi dengan unsur kimia lain untuk membentuk nitrida, dan ketika dua atom nitrogen bereaksi satu sama lain untuk membentuk molekul N2 yang tereksitasi, reaksi melepaskan banyak energi.
Apa Perbedaan N2 dan 2N?
N2 dan 2N adalah dua bentuk unsur kimia nitrogen. Perbedaan utama antara N2 dan 2N adalah bahwa N2 adalah molekul nitrogen atau gas nitrogen, sedangkan 2N hanya mengacu pada dua atom nitrogen. Oleh karena itu, N2 adalah molekul gas diatomik sedangkan 2N adalah atom nitrogen bebas. Selain itu, N2 sebagian besar inert sedangkan 2N sangat reaktif.
Di bawah ini adalah ringkasan perbedaan antara N2 dan 2N dalam bentuk tabel.
Ringkasan – N2 vs 2N
Nitrogen adalah unsur kimia yang penting. Perbedaan utama antara N2 dan 2N adalah bahwa N2 adalah molekul nitrogen atau gas nitrogen sedangkan 2N hanya mengacu pada dua atom nitrogen.
