Perbedaan utama antara delokalisasi dan resonansi adalah bahwa delokalisasi mengacu pada elektron yang didistribusikan ke seluruh area molekul daripada melekat pada satu molekul sedangkan resonansi mengacu pada stabilisasi molekul karena delokalisasi elektron.
Delokalisasi dan resonansi adalah konsep kimia yang terkait; efek resonansi dijelaskan menggunakan delokalisasi elektron senyawa kimia.
Apa itu Delokalisasi?
Delokalisasi adalah istilah yang mengacu pada distribusi elektron pi non-ikatan melalui sebuah molekul. Oleh karena itu, kita dapat menggambarkan elektron terdelokalisasi sebagai elektron non-ikatan dalam senyawa kimia itu. Istilah delokalisasi mengacu pada elektron yang tidak terkait dengan atom tunggal atau ikatan kovalen. Namun demikian, istilah elektron terdelokalisasi memiliki arti yang berbeda di berbagai bidang. Misalnya, dalam kimia organik, elektron terdelokalisasi berada dalam struktur resonansi sistem terkonjugasi dalam senyawa aromatik. Demikian pula, dalam fisika solid-state, elektron terdelokalisasi adalah elektron bebas yang memfasilitasi konduksi listrik. Selanjutnya, fisika kuantum menggunakan istilah elektron terdelokalisasi untuk merujuk pada elektron orbital molekul yang telah diperpanjang lebih dari beberapa atom.
Gambar 01: Delokalisasi Elektron dalam Molekul
Contoh paling sederhana yang dapat kita berikan untuk sistem aromatik yang memiliki elektron terdelokalisasi adalah cincin benzena. Cincin benzena memiliki enam elektron pi dalam molekul benzena; kita sering menunjukkan ini secara grafis menggunakan lingkaran. Lingkaran ini berarti bahwa elektron pi berasosiasi dengan semua atom dalam molekul. Delokalisasi ini membuat cincin benzena memiliki ikatan kimia dengan panjang ikatan yang sama.
Apa itu Resonansi?
Resonansi adalah konsep dalam kimia yang menggambarkan interaksi antara pasangan elektron bebas dan pasangan elektron ikatan suatu senyawa. Efek resonansi membantu menentukan struktur kimia sebenarnya dari senyawa organik atau anorganik itu. Efek ini muncul pada senyawa yang memiliki ikatan rangkap dan pasangan elektron bebas. Selanjutnya, efek ini menyebabkan polaritas molekul.
Gambar 02: Struktur Resonansi Butadiena
Efek resonansi menunjukkan stabilisasi senyawa kimia melalui delokalisasi elektron dalam ikatan pi. Secara umum, elektron dalam molekul dapat bergerak di sekitar inti atom karena elektron tidak memiliki posisi tetap di dalam atom. Oleh karena itu, pasangan elektron bebas dapat berpindah ke ikatan pi dan sebaliknya. Hal ini terjadi untuk mendapatkan keadaan yang stabil. Proses pergerakan elektron ini dikenal sebagai resonansi. Selain itu, kita dapat menggunakan struktur resonansi untuk mendapatkan struktur molekul yang paling stabil.
Sebuah molekul dapat memiliki beberapa struktur resonansi berdasarkan jumlah pasangan elektron bebas dan ikatan pi yang ada dalam molekul tersebut. Semua struktur resonansi molekul memiliki jumlah elektron yang sama dan susunan atom yang sama. Struktur sebenarnya dari molekul itu adalah struktur hibrida di semua struktur resonansi. Ada dua jenis efek resonansi: efek resonansi positif dan efek resonansi negatif.
Efek resonansi positif menjelaskan resonansi yang dapat ditemukan pada senyawa yang bermuatan positif. Efek resonansi positif membantu menstabilkan muatan positif dalam molekul itu. Efek resonansi negatif menjelaskan stabilisasi muatan negatif dalam molekul. Namun, struktur hibrid yang diperoleh mengingat resonansi memiliki energi yang lebih rendah daripada semua struktur resonansi.
Apa Perbedaan Antara Delokalisasi dan Resonansi?
Delokalisasi dan resonansi adalah dua konsep kimia yang terkait. Perbedaan utama antara delokalisasi dan resonansi adalah bahwa delokalisasi mengacu pada elektron yang didistribusikan ke seluruh area molekul daripada melekat pada satu molekul sedangkan resonansi mengacu pada stabilisasi molekul karena delokalisasi elektron.
Selain itu, delokalisasi terjadi pada molekul yang memiliki ikatan tunggal alternatif dan ikatan rangkap atau ikatan rangkap tiga sedangkan resonansi terjadi pada sistem terkonjugasi, atau molekul yang memiliki muatan listrik yang dapat dipindahkan.
Infografik berikut merangkum perbedaan antara delokalisasi dan resonansi.
Ringkasan – Delokalisasi vs Resonansi
Delokalisasi dan resonansi adalah konsep kimia yang terkait; efek resonansi dijelaskan menggunakan delokalisasi elektron senyawa kimia. Perbedaan utama antara delokalisasi dan resonansi adalah bahwa delokalisasi mengacu pada elektron yang didistribusikan ke seluruh area molekul daripada melekat pada satu molekul sedangkan resonansi mengacu pada stabilisasi molekul karena delokalisasi elektron.
