Perbedaan utama antara kalsinasi dan pirolisis adalah kalsinasi dilakukan dengan jumlah udara atau oksigen yang terbatas, sedangkan pirolisis dilakukan tanpa udara.
Kalsinasi dan pirolisis adalah dua bentuk reaksi pembakaran yang berbeda satu sama lain sesuai dengan jumlah udara yang ada dalam campuran reaksi selama reaksi pembakaran. Kalsinasi adalah proses kimia dalam pirometalurgi yang melibatkan pemanasan bijih logam dengan adanya udara atau oksigen yang terbatas. Pirolisis, di sisi lain, adalah reaksi dekomposisi dalam kimia di mana bahan organik terurai tanpa adanya oksigen.
Apa itu Kalsinasi
Kalsinasi adalah proses kimia dalam pirometalurgi yang melibatkan pemanasan bijih logam dengan adanya udara atau oksigen yang terbatas. Dalam proses kalsinasi, kita perlu memanaskan bijih sampai suhu di bawah titik lelehnya. Ini adalah proses yang sangat berguna. Nama kalsinasi berasal dari nama Latin karena aplikasi utamanya – pemanasan bijih kalsium karbonat.
Gambar 01: Kalsinasi
Kita dapat melakukan proses kalsinasi dalam reaktor yang memiliki struktur silinder; kami menyebutnya kalsiner. Kalsinasi terjadi di dalam reaktor kalsiner ini dalam kondisi yang terkendali. Karbon dioksida terbentuk dan dilepaskan selama kalsinasi, dan kalsium karbonat diubah menjadi kalsium oksida. Proses kalsinasi ini penting, terutama untuk menghilangkan pengotor yang mudah menguap. Namun, terkadang kita perlu menggunakan tungku untuk kalsinasi karena melibatkan pemanasan suatu zat hingga suhu yang sangat tinggi.
Contoh kalsinasi yang baik adalah produksi kapur dari batu kapur. Selama proses ini, kita perlu memanaskan batu kapur ke suhu tinggi, yaitu suhu yang cukup tinggi untuk membentuk dan melepaskan gas karbon dioksida. Dalam proses ini, kapur terbentuk dalam kondisi yang mudah dibubuk.
Apa itu Pirolisis?
Pirolisis adalah reaksi dekomposisi dalam kimia di mana bahan organik terurai tanpa adanya oksigen. Kita perlu menerapkan panas untuk reaksi ini untuk kemajuan. Oleh karena itu, kita dapat meningkatkan laju reaksi melalui peningkatan jumlah panas yang diberikan. Umumnya, pirolisis terjadi pada atau di atas 430oC. Namun, sebagian besar waktu, kita dapat melakukan reaksi ini dalam keadaan hampir tidak ada oksigen karena sangat sulit untuk mendapatkan atmosfer yang bebas oksigen. Produk akhir dari reaksi ini adalah dalam fase gas, fase cair atau fase padat. Sebagian besar, proses ini menghasilkan gas. Jika menghasilkan cairan, kami menyebut cairan ini "tar". Jika berbentuk padat, biasanya bisa berupa arang atau biochar.
Gambar 02: Pirolisis
Sering kali, pirolisis mengubah bahan organik menjadi komponen gasnya, residu padat karbon dan abu, dan cairan yang disebut minyak pirolitik. Kami menggunakan dua metode utama untuk menghilangkan kontaminan dari suatu zat; penghancuran dan penghapusan. Proses penghancuran memecah kontaminan menjadi senyawa-senyawa kecil sedangkan proses penghilangan memisahkan kontaminan dari zat yang diinginkan.
Reaksi ini digunakan di berbagai industri untuk menghasilkan arang, karbon aktif, metanol, dll. Selain itu, dapat menghancurkan senyawa organik semi-volatil, bahan bakar, dll. Selain itu, kita dapat menggunakan proses ini untuk mengolah sampah organik keluar dari pabrik.
Apa Perbedaan Kalsinasi dan Pirolisis?
Kalsinasi dan pirolisis adalah reaksi kimia yang penting. Perbedaan utama antara kalsinasi dan pirolisis adalah bahwa kalsinasi dilakukan dengan jumlah udara atau oksigen yang terbatas, sedangkan pirolisis dilakukan tanpa adanya udara. Kalsinasi digunakan dalam produksi kapur dari batu kapur, sedangkan pirolisis digunakan dalam produksi arang, karbon aktif, metanol, dll.
Di bawah infografis merangkum perbedaan antara kalsinasi dan pirolisis.
Ringkasan – Kalsinasi vs Pirolisis
Kalsinasi dan pirolisis adalah reaksi kimia yang penting. Perbedaan utama antara kalsinasi dan pirolisis adalah bahwa kalsinasi dilakukan dengan adanya sejumlah udara atau oksigen yang terbatas, sedangkan pirolisis dilakukan tanpa adanya udara.
