Perbedaan utama antara molekul polar dan dipolar adalah bahwa molekul polar memiliki dua ujung yang berlawanan dengan muatan listrik yang berlawanan, sedangkan molekul dipolar memiliki dua kutub.
Umumnya, kita dapat menggunakan istilah polar dan dipolar secara bergantian karena kedua istilah ini menggambarkan molekul tunggal yang memiliki dua ujung yang berlawanan. Ujung yang berbeda ini muncul karena perbedaan distribusi elektron di seluruh molekul.
Apa itu Molekul Kutub?
Molekul polar adalah spesies kimia yang memiliki ikatan polar. Jumlah momen dipol dari ikatan polar ini tidak sama dengan nol. Ikatan polar memiliki ujung bermuatan positif sebagian dan ujung bermuatan negatif sebagian. Muatan listrik ini muncul karena perbedaan distribusi elektron di seluruh ikatan kimia. Perbedaan distribusi elektron merupakan akibat dari perbedaan nilai keelektronegatifan atom-atom dalam ikatan kimia. Di sini, atom yang lebih elektronegatif menarik elektron dari pasangan elektron ikatan ke arah dirinya sendiri, yang memberikan atom ini muatan negatif parsial. Akibatnya, atom lain dalam ikatan ini mendapat muatan positif parsial karena kurangnya kerapatan elektron di sekitarnya, yang mengungkapkan muatan positif proton dalam inti atom.
Gambar 01: Pemisahan Muatan dalam Molekul Air
Selain itu, molekul polar dapat terbentuk ketika penataan ruang molekul (geometri) membuat muatan positif berkumpul di satu sisi molekul dan muatan negatif di sisi yang berlawanan. Beberapa contoh umum molekul poplar termasuk air, amonia, etanol, sulfur dioksida, dan hidrogen sulfida.
Apa itu Molekul Dipolar?
Molekul dipolar adalah spesies kimia yang memiliki dua kutub dalam molekul yang sama. Momen dipol terjadi ketika ada pemisahan muatan listrik karena distribusi elektron yang tidak merata di seluruh molekul. Momen dipol terjadi karena adanya perbedaan nilai keelektronegatifan atom-atom dalam molekul. Tidak seperti senyawa polar, molekul dipolar bersifat netral (muatan listrik keseluruhan molekul adalah nol). Ini karena pemisahan muatan molekul menunjukkan nilai muatan listrik yang persis sama dengan orientasi yang berlawanan, yang saling meniadakan; jadi, tidak ada biaya bersih.
Gambar 02: Delokalisasi Muatan Listrik pada Karbonil Oksida
Pada sebagian besar molekul dipolar, muatan terdelokalisasi di seluruh molekul. Beberapa contoh termasuk karbonil oksida, diazometana, fosfonium ilida, dll.
Apa Perbedaan Antara Molekul Polar dan Dipolar?
Perbedaan utama antara molekul polar dan dipolar adalah molekul polar memiliki dua ujung yang berlawanan dengan muatan listrik yang berlawanan, sedangkan molekul dipolar memiliki dua kutub. Namun, secara umum, kita dapat menggunakan istilah polar dan dipolar secara bergantian karena kedua istilah ini menggambarkan molekul tunggal yang memiliki dua ujung yang berlawanan.
Selain itu, perbedaan lain yang signifikan antara molekul polar dan dipolar adalah molekul polar terbentuk ketika ada pemisahan muatan sedangkan molekul dipolar terbentuk karena perbedaan nilai keelektronegatifan atom.
Di bawah ini adalah ringkasan tabulasi perbedaan antara molekul polar dan dipolar.
Ringkasan – Molekul Polar vs Dipolar
Singkatnya, kita dapat menggunakan istilah polar dan polar secara bergantian karena kedua istilah ini menggambarkan satu molekul yang memiliki dua ujung yang berlawanan. Perbedaan utama antara molekul polar dan dipolar adalah molekul polar memiliki dua ujung yang berlawanan dengan muatan listrik yang berlawanan, sedangkan molekul dipolar memiliki dua kutub.
