Ikatan Polar vs Molekul Polar
Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Keelektronegatifan memberikan ukuran suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai keelektronegatifan. Dalam tabel periodik, ada pola bagaimana nilai keelektronegatifan berubah. Fluor memiliki nilai keelektronegatifan tertinggi, yaitu 4 menurut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui satu periode, nilai keelektronegatifan meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai keelektronegatifan yang lebih besar dalam suatu periode, dan unsur golongan 1 memiliki nilai keelektronegatifan yang relatif rendah. Di bawah golongan, nilai keelektronegatifan menurun. Ketika dua atom yang sama atau atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan ikatan semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen.
Apa itu Ikatan Polar?
Namun, ketika dua atom berbeda, keelektronegatifan mereka seringkali berbeda. Tetapi tingkat perbedaannya mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh karena itu, pasangan elektron terikat lebih banyak ditarik oleh satu atom dibandingkan dengan atom lain yang ikut serta dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara dua atom. Dan jenis ikatan kovalen ini dikenal sebagai ikatan polar. Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif, sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif. Atom dengan keelektronegatifan lebih tinggi mendapat sedikit muatan negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan mendapatkan muatan positif sedikit. Polaritas berarti pemisahan muatan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (juga memiliki arah).
Apa itu Molekul Kutub?
Dalam sebuah molekul, setidaknya ada satu ikatan atau lebih dari itu. Beberapa ikatan bersifat polar, dan beberapa ikatan bersifat non-polar. Agar molekul menjadi polar, semua ikatan secara kolektif harus menghasilkan distribusi muatan yang tidak merata di dalam molekul. Selanjutnya, molekul memiliki geometri yang berbeda, sehingga distribusi ikatan juga menentukan polaritas molekul. Misalnya, hidrogen klorida adalah molekul polar dengan hanya satu ikatan. Molekul air adalah molekul polar dengan dua ikatan. Dan amonia adalah molekul polar lainnya. Momen dipol dalam molekul-molekul ini adalah permanen karena mereka muncul karena perbedaan keelektronegatifan, tetapi ada molekul lain, yang dapat menjadi polar hanya pada kesempatan tertentu. Sebuah molekul dengan dipol permanen dapat menginduksi dipol pada molekul non polar lain dan kemudian itu juga akan menjadi molekul polar sementara. Bahkan di dalam molekul, perubahan tertentu dapat menyebabkan momen dipol sementara.
Apa perbedaan antara Ikatan Polar dan Molekul Polar?
• Molekul polar memiliki ikatan polar.
• Ikatan bersifat polar ketika dua atom yang berpartisipasi dalam pembentukan ikatan memiliki keelektronegatifan yang berbeda. Dalam molekul polar, semua ikatan secara kolektif harus menghasilkan polaritas.
• Meskipun molekul memiliki ikatan polar, itu tidak membuat molekul menjadi polar. Jika molekulnya simetris dan semua ikatannya serupa, maka molekul tersebut dapat menjadi non polar. Oleh karena itu, tidak semua molekul dengan ikatan polar bersifat polar.
