Perbedaan utama antara oksidasi dan reduksi adalah bahwa oksidasi mengacu pada hilangnya elektron sedangkan reduksi mengacu pada perolehan elektron.
Reaksi kimia antara senyawa yang berbeda disebut reaksi redoks jika bilangan oksidasi reaktan berbeda dengan produk. Redoks adalah kependekan dari reduksi-oksidasi, yang terjadi dalam reaksi kimia apa pun. Sementara oksidasi mengacu pada hilangnya elektron, reduksi adalah tempat pengambilan kembali elektron terjadi. Reaksi ini bisa sederhana atau kompleks, tergantung pada proses dan atom yang terlibat.
Apa itu Oksidasi?
Oksidasi dapat digambarkan sebagai peningkatan bilangan oksidasi. Oleh karena itu, oksidasi dapat didefinisikan sebagai hilangnya elektron dari atom, molekul atau ion. Kehilangan elektron ini menyebabkan keadaan oksidasi spesies kimia meningkat. Karena reaksi oksidasi melepaskan elektron, harus ada spesies yang menerima elektron. Oleh karena itu, reaksi oksidasi merupakan setengah reaksi dari reaksi utama. Oksidasi suatu spesies kimia diberikan sebagai perubahan bilangan oksidasinya. Keadaan oksidasi adalah bilangan dengan simbol positif (+) atau negatif (-), yang menunjukkan kehilangan atau perolehan elektron oleh atom, molekul, atau ion tertentu.
Gambar 01: Contoh Dua Setengah Reaksi: Oksidasi dan Reduksi
Di masa lalu, istilah oksidasi diberikan definisi “penambahan oksigen ke senyawa. Ini karena oksigen adalah satu-satunya zat pengoksidasi yang diketahui saat itu. Namun, definisi ini tidak lagi akurat karena masih banyak lagi reaksi oksidasi yang terjadi tanpa adanya oksigen. Sebagai contoh, reaksi antara Magnesium (Mg) dan asam klorida (HCl) tidak melibatkan oksigen, tetapi merupakan reaksi redoks yang mencakup oksidasi Mg menjadi Mg2+
Apa itu Pengurangan?
Reduksi dapat digambarkan sebagai penurunan bilangan oksidasi. Oleh karena itu, kita dapat mendefinisikan reduksi sebagai perolehan elektron dari atom, molekul, atau ion. Perolehan elektron ini menyebabkan keadaan oksidasi spesies kimia menurun. Karena reaksi reduksi memperoleh elektron, harus ada spesies yang menyumbangkan elektron. Oleh karena itu, reaksi reduksi merupakan setengah reaksi dari reaksi utama. Reduksi suatu spesies kimia dinyatakan sebagai perubahan bilangan oksidasinya.
Di masa lalu, istilah reduksi diberi definisi “penghilangan oksigen dari suatu senyawa. Ini karena oksigen adalah satu-satunya zat pengoksidasi yang diketahui saat itu. Namun, definisi ini tidak lagi akurat karena masih banyak lagi reaksi oksidasi yang terjadi tanpa oksigen.
Apa Perbedaan Antara Oksidasi dan Reduksi?
Reduksi dan oksidasi adalah proses kimia yang terlibat dalam setiap reaksi kimia. Ini adalah dua reaksi yang berlawanan. Perbedaan utama antara oksidasi dan reduksi adalah bahwa oksidasi mengacu pada hilangnya elektron sedangkan reduksi mengacu pada perolehan elektron. Sementara oksidasi meningkatkan nilai tanda positif (+), reduksi meningkatkan nilai tanda negatif (-).
Ringkasan – Oksidasi vs Reduksi
Reduksi dan oksidasi adalah proses kimia yang terlibat dalam setiap reaksi kimia. Perbedaan utama antara oksidasi dan reduksi adalah bahwa Oksidasi mengacu pada hilangnya elektron sedangkan reduksi mengacu pada perolehan elektron.
