Reaksi Oksidasi vs Reaksi Reduksi
Reaksi oksidasi dan reduksi saling terkait. Dimana satu zat teroksidasi zat lain berkurang. Oleh karena itu, reaksi ini secara bersama-sama dikenal sebagai reaksi redoks.
Reaksi Oksidasi
Awalnya reaksi oksidasi diidentifikasi sebagai reaksi dimana gas oksigen berpartisipasi. Di sini, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam reaksi ini, oksigen mengalami reduksi dan zat lain mengalami oksidasi. Oleh karena itu, pada dasarnya reaksi oksidasi adalah penambahan oksigen ke zat lain. Misalnya, dalam reaksi berikut, hidrogen mengalami oksidasi dan, oleh karena itu, atom oksigen ditambahkan ke air membentuk hidrogen.
2H2 + O2 -> 2H2O
Cara lain untuk menggambarkan oksidasi adalah sebagai kehilangan hidrogen. Ada beberapa kesempatan di mana sulit untuk menggambarkan oksidasi sebagai penambahan oksigen. Misalnya, dalam reaksi berikut oksigen telah ditambahkan ke karbon dan hidrogen tetapi hanya karbon yang mengalami oksidasi. Dalam hal ini, oksidasi dapat dijelaskan dengan mengatakan itu adalah hilangnya hidrogen. Karena hidrogen telah dihilangkan dari metana saat menghasilkan karbon dioksida, karbon di sana telah teroksidasi.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan oksidasi adalah kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, bahkan ketika tidak ada oksigen, kita dapat menjelaskan oksidasi menggunakan pendekatan ini. Misalnya dalam reaksi berikut, magnesium telah diubah menjadi ion magnesium. Sejak, magnesium telah kehilangan dua elektron telah mengalami oksidasi dan gas klor adalah agen pengoksidasi.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Keadaan oksidasi membantu mengidentifikasi atom yang telah mengalami oksidasi. Menurut definisi IUPAC, keadaan oksidasi adalah “ukuran derajat oksidasi atom dalam suatu zat. Ini didefinisikan sebagai muatan yang mungkin dimiliki atom.” Keadaan oksidasi adalah nilai integer, dan dapat berupa positif, negatif atau nol. Keadaan oksidasi atom mengalami perubahan pada reaksi kimia. Jika bilangan oksidasi bertambah, maka atom tersebut dikatakan teroksidasi. Seperti pada reaksi di atas, magnesium memiliki keadaan oksidasi nol dan ion magnesium memiliki keadaan oksidasi +2. Karena bilangan oksidasi meningkat, magnesium telah teroksidasi.
Reaksi Reduksi
Reduksi adalah kebalikan dari oksidasi. Dalam hal transfer oksigen, dalam reaksi reduksi, oksigen hilang. Dalam hal transfer hidrogen, reaksi reduksi terjadi ketika hidrogen diperoleh. Misalnya, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurang karena telah memperoleh hidrogen. Dalam hal transfer elektron, reduksi mendapatkan elektron. Jadi menurut contoh di atas, klorin direduksi.
Apa Perbedaan Reaksi Oksidasi dan Reaksi Reduksi?
• Dalam reaksi oksidasi, oksigen diperoleh dan, dalam reaksi reduksi, oksigen hilang.
• Dalam oksidasi hidrogen hilang tetapi dalam reduksi hidrogen diperoleh.
• Dalam reaksi oksidasi, elektron hilang tetapi, dalam reaksi reduksi, elektron diperoleh.
• Dalam reaksi oksidasi, keadaan oksidasi meningkat. Spesies yang mengalami reduksi mengurangi bilangan oksidasinya.
