Perbedaan utama antara adisi oksidatif dan eliminasi reduktif adalah adisi oksidatif mengacu pada penambahan dua ligan anionik ke kompleks logam, sedangkan eliminasi reduktif mengacu pada penghilangan dua ligan anionik dari kompleks logam.
Penambahan oksidatif dan eliminasi reduktif adalah reaksi kimia yang berlawanan satu sama lain. Kedua proses ini terkait dengan kompleks koordinasi yang mengandung logam transisi dan ligan yang melekat padanya.
Apa itu Adisi Oksidatif
Penambahan oksidatif adalah jenis reaksi anorganik di mana dua ligan anionik terikat pada kompleks koordinasi. Kita dapat menyatakan proses ini sebagai OA. Di sini, ligan anionik biasanya terbentuk dari molekul tipe A-B. Proses kebalikan yang tepat dari reaksi ini – di mana dua ligan anionik meninggalkan kompleks koordinasi membentuk molekul tipe A-B – dikenal sebagai eliminasi reduktif. Karena reaksi ini melibatkan peningkatan jumlah ligan dalam kompleks koordinasi, bilangan koordinasi juga meningkat dengan penambahan oksidatif. Oleh karena itu, jumlah elektron valensi kompleks juga meningkat dua unit. Agar jenis reaksi ini terjadi, kompleks koordinasi harus tidak jenuh atau kekurangan elektron.
Gambar 01: Sketsa Umum untuk Penambahan Oksidatif
Secara umum, adisi oksidatif mengubah kompleks koordinasi elektron 16-valensi menjadi kompleks elektron 18-valensi. Selanjutnya, adisi oksidatif dapat terjadi sebagai adisi oksidatif binuklear. Di sini, dua pusat logam mengalami perubahan keadaan oksidasi, dan bilangan oksidasinya meningkat satu satuan, yang memberikan total kenaikan dua satuan.
Apa itu Eliminasi Reduktif?
Eliminasi reduktif adalah penghilangan dua ligan anionik dari kompleks logam, yang merupakan kebalikan dari reaksi adisi oksidatif. Proses ini mengurangi keadaan oksidasi formal logam kompleks koordinasi, dan bilangan koordinasi berkurang dua unit.
Gambar 02: Sketsa Umum untuk Eliminasi Reduktif
Kita dapat mengamati jenis reaksi ini dalam kompleks koordinasi yang mengandung logam yang memiliki sistem elektron d6 dan d8. Jenis reaksi ini dapat terjadi dengan konversi kompleks elektron valensi 18 menjadi kompleks elektron valensi 16 dan melalui reaksi eliminasi binuklir. Dalam reaksi eliminasi binuklir, dua kompleks logam mengurangi bilangan oksidasi formalnya sebesar satu unit dan menghasilkan reduksi dua unit dari bilangan oksidasi formal dan jumlah elektron valensi.
Apa Perbedaan Adisi Oksidatif dan Eliminasi Reduktif?
Penambahan oksidatif dan eliminasi reduktif adalah reaksi yang berlawanan satu sama lain. Perbedaan utama antara adisi oksidatif dan eliminasi reduktif adalah bahwa adisi oksidatif mengacu pada penambahan dua ligan anionik ke kompleks logam, sedangkan eliminasi reduktif mengacu pada penghilangan dua ligan anionik dari kompleks logam. Selain itu, dalam adisi oksidatif, jumlah elektron valensi dan bilangan oksidasi formal meningkat dua unit, tetapi dalam reaksi eliminasi reduktif, bilangan oksidasi formal dan jumlah elektron valensi berkurang dua unit.
Di bawah ini adalah penjelasan rinci tentang perbedaan antara adisi oksidatif dan eliminasi reduktif.
Ringkasan – Adisi Oksidatif vs Eliminasi Reduktif
Penambahan oksidatif dan eliminasi reduktif adalah reaksi kimia yang berlawanan satu sama lain. Perbedaan utama antara adisi oksidatif dan eliminasi reduktif adalah bahwa adisi oksidatif mengacu pada penambahan dua ligan anionik ke kompleks logam, sedangkan eliminasi reduktif mengacu pada penghilangan dua ligan anionik dari kompleks logam.
