Perbedaan utama antara adsorpsi dan desorpsi adalah bahwa adsorpsi mengacu pada proses di mana beberapa padatan menahan molekul gas atau cairan atau zat terlarut sebagai film tipis, sedangkan desorpsi mengacu pada pelepasan zat yang teradsorpsi dari permukaan.
Adsorpsi dan desorpsi adalah proses kimia yang berlawanan satu sama lain. Kita dapat mengamati proses ini dalam banyak sistem biologis, fisik, dan kimia. Hal ini dapat terjadi secara alami atau kita dapat melakukan adsorpsi dan desorpsi untuk percobaan kimia.
Apa itu Adsorpsi?
Adsorpsi mengacu pada proses di mana beberapa padatan menahan molekul gas atau cairan atau zat terlarut sebagai lapisan tipis. Oleh karena itu, ini adalah proses adhesi molekul ke permukaan. Zat yang akan menempel pada permukaan disebut “adsorbat”. Zat yang memiliki permukaan untuk penyerapan disebut "adsorben". Proses adsorpsi adalah fenomena permukaan. Desorpsi adalah kebalikan dari adsorpsi.
Gambar 01: Karbon Aktif adalah Adsorben yang Baik
Selanjutnya, adsorpsi adalah konsekuensi dari energi permukaan. Kita dapat mengklasifikasikan adsorpsi menjadi dua kelompok sebagai chemisorption dan physisorption. Kemisorpsi terjadi karena ikatan kovalen antara adsorben dan adsorbat sedangkan fisisorpsi terjadi karena gaya Van der Waal yang lemah. Namun terkadang adsorpsi terjadi karena adanya gaya tarik elektrostatik antara adsorben dan adsorbat.
Biasanya, adsorpsi gas dan zat terlarut dijelaskan melalui isoterm. Ini menggambarkan jumlah adsorbat pada adsorben sebagai fungsi dari tekanan gas atau konsentrasinya pada suhu konstan.
Apa itu Desorpsi?
Desorpsi mengacu pada pelepasan zat teradsorpsi dari permukaan. Ini adalah kebalikan dari proses penyerapan. Desorpsi terjadi pada sistem yang memiliki keadaan kesetimbangan sorpsi antara fase curah dan permukaan adsorbsi. Oleh karena itu, jika kita menurunkan konsentrasi zat dalam fase ruah, beberapa zat yang diserap berubah menjadi keadaan ruah. Dalam kromatografi, desorpsi adalah proses yang membantu pergerakan fase gerak.
Setelah desorpsi terjadi, zat yang terdesorbsi tetap berada di substrat hampir tanpa batas waktu jika suhu tetap rendah. Namun, ketika suhu naik, desorpsi mungkin terjadi. Persamaan umum untuk laju desorpsi adalah sebagai berikut.
R=rNx
Di mana R adalah laju desorpsi, r adalah konstanta laju, N adalah penggabungan bahan teradsorpsi dan x adalah orde kinetik reaksi. Ada beberapa cara yang berbeda desorpsi dapat terjadi. Misalnya, desorpsi termal, desorpsi reduktif, desorpsi oksidatif, desorpsi terstimulasi elektron, dll.
Apa Perbedaan Antara Adsorpsi dan Desorpsi?
Adsorpsi dan desorpsi adalah proses kimia yang berlawanan satu sama lain. Perbedaan utama antara adsorpsi dan desorpsi adalah bahwa adsorpsi mengacu pada proses di mana beberapa padatan menahan molekul gas atau cairan atau zat terlarut sebagai film tipis sedangkan desorpsi mengacu pada pelepasan zat yang teradsorpsi dari permukaan. Selain itu, adsorpsi melibatkan pembentukan ikatan kovalen atau perlekatan melalui gaya Van der Waal sedangkan desorpsi melibatkan pemecahan ikatan kovalen atau gaya tarik-menarik.
Infografik berikut merangkum perbedaan antara adsorpsi dan desorpsi.
Ringkasan – Adsorpsi vs Desorpsi
Adsorpsi dan desorpsi adalah proses kimia yang berlawanan satu sama lain. Perbedaan utama antara adsorpsi dan desorpsi adalah bahwa adsorpsi mengacu pada proses di mana beberapa padatan menahan molekul gas atau cairan atau zat terlarut sebagai film tipis, sedangkan desorpsi mengacu pada pelepasan zat yang teradsorpsi dari permukaan.
