Perbedaan utama antara penyerapan dan adsorpsi adalah bahwa dalam penyerapan, satu zat (materi atau energi) mengambil zat lain ke dalam zat itu sedangkan dalam adsorpsi hanya interaksi tingkat permukaan yang terjadi.
Penyerapan adalah proses di mana satu zat mengambil atau menahan zat lain. Ini bisa menjadi fenomena kimia karena ikatan kimia terlibat dalam mengambil dan menahan dua zat. Penyerapan menguntungkan dalam beberapa kesempatan, tetapi terkadang juga tidak menguntungkan. Misalnya, penyerapan dapat mengurangi kontaminasi air di permukaan tanah. Ketika kita menambahkan kontaminan ke tanah, mereka tertarik ke tanah; dengan demikian, pergerakan mereka ke lapisan tanah bawah tanah melambat. Akhirnya, ini akan menghasilkan kontaminasi yang rendah. Karena reaksi penyerapan terjadi dengan cepat, dibutuhkan lebih sedikit waktu. Penyerapan dapat terdiri dari dua jenis, penyerapan dan adsorpsi.
Apa itu Penyerapan?
Dalam penyerapan, satu zat diserap ke dalam struktur fisik zat lain. Zat, yang menyerap ke zat lain, adalah "penyerap." Zat yang menyerap absorbat adalah “penyerap”.
Misalnya, jika sebuah molekul organik masuk ke dalam partikel padat (partikel tanah), maka molekul organik adalah penyerap, dan partikel tanah adalah penyerap. Penyerap dapat berupa gas, cairan, atau padatan, sedangkan penyerap dapat berupa atom, ion, atau molekul. Biasanya, absorbat dan absorben berada dalam dua fase yang berbeda.
Gambar 01: Penyerapan vs Penyerapan
Sifat penyerapan bahan kimia digunakan dalam berbagai kesempatan. Misalnya, ini adalah prinsip di balik ekstraksi cair-cair. Di sini, kita dapat mengekstrak zat terlarut dari satu cairan ke cairan lain, karena zat terlarut lebih banyak diserap dalam satu cairan daripada yang lain ketika mereka berada dalam wadah yang sama. Untuk menyerap, penyerap harus memiliki struktur berpori atau ruang yang cukup di mana absorbat dapat menampung. Selain itu, molekul penyerap harus memiliki ukuran yang sesuai, untuk masuk ke dalam struktur penyerap. Selanjutnya, gaya tarik menarik antara dua komponen memfasilitasi proses penyerapan. Sama seperti massa; energi juga dapat mengalami penyerapan (menjadi zat). Ini adalah dasar di balik spektrofotometri. Di sana, atom, molekul, atau spesies lain menyerap cahaya.
Apa itu Adsorpsi?
Dalam adsorpsi, suatu zat atau energi ditarik ke permukaan materi lain. Zat yang tertarik adalah "adsorbat", dan permukaannya adalah "adsorben." Daya tarik antara bahan organik dan arang aktif merupakan contoh adsorpsi. Bahan organik adalah adsorbat dalam kesempatan ini, dan adsorbennya adalah arang aktif.
Contoh lain adsorpsi adalah menarik protein ke biomaterial. Adsorpsi terjadi dalam tiga jenis, adsorpsi fisik, kemisorpsi, dan adsorpsi elektrostatik. Dalam adsorpsi fisik, gaya van der Waals yang lemah adalah gaya tarik-menarik. Dalam chemisorption, daya tarik terjadi melalui reaksi kimia antara adsorben dan adsorbat. Seperti namanya, dalam adsorpsi elektrostatik, interaksi elektrostatik terbentuk antara ion dan permukaan.
Apa Perbedaan Absorpsi dan Adsorpsi?
Absorbsi vs Adsorpsi |
|
| Dalam penyerapan, satu zat diserap ke dalam struktur fisik zat lain. | Dalam adsorpsi, suatu zat atau energi ditarik ke permukaan materi lain. |
| Spesies Kimia | |
| Dua zat yang terlibat dalam penyerapan adalah penyerap dan penyerap. | Dua zat yang terlibat dalam adsorpsi adalah adsorbat dan adsorben. |
Ringkasan – Penyerapan vs Adsorpsi
Penyerapan dan adsorpsi adalah dua bentuk proses penyerapan. Perbedaan antara penyerapan dan adsorpsi adalah bahwa, dalam penyerapan, satu zat (materi atau energi) mengambil zat lain ke dalam zat itu sedangkan dalam adsorpsi hanya interaksi tingkat permukaan yang terjadi.
