Perbedaan Amfiprotik dan Amfoter

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Amfiprotik vs Amfoter

Karena amfiprotik dan amfoter sangat mirip, perbedaan antara amfiprotik dan amfoter juga cukup membingungkan. Kedua istilah, amfiprotik dan amfoter, keduanya terkait dengan kimia asam-basa. Zat amfoter berperilaku sebagai asam dan sebagai basa. Semua zat amfiprotik mampu menyumbangkan dan menerima proton dan dapat menunjukkan sifat asam dan basa. Karena itu, mereka juga amfoter. Artikel ini menjelaskan perbedaan antara zat amfiprotik dan zat amfoter secara rinci. Selain itu, memberikan contoh dan reaksi untuk menunjukkan sifat mereka.

Apa itu Zat Amfiprotik?

Istilah amfiprotik mengacu pada zat yang dapat menerima dan menyumbangkan proton; itu bisa berupa ionik atau kovalen. Oleh karena itu, zat amfoter harus memiliki dua sifat utama.

– Molekul harus mengandung setidaknya satu atom hidrogen dan dapat disumbangkan ke molekul lain.

– Molekul harus mengandung pasangan elektron bebas (elektron yang tidak terlibat dalam ikatan kimia) untuk menerima proton.

Air (H_{2O) adalah zat amfiprotik yang paling umum; molekul air memenuhi kedua persyaratan yang diperlukan untuk zat amfiprotik.}

Selain air, sebagian besar basa terkonjugasi asam diprotik dapat bertindak sebagai zat amfiprotik.

Basa Konjugasi Asam Diprotik

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Contoh: Asam karbonat (H₂CO₃) adalah asam diprotik lemah, bikarbonat (HCO₃ ^{–) adalah basa konjugasinya. Dalam larutan berair, bikarbonat menunjukkan dua jenis reaksi.}

(1) Menyumbangkan proton ke air (sebagai asam bronsted – Lowry)

HCO₃^– _(aq) + H_{2 O -> H}3_O+ (aq) _{+ CO} 32- (aq)

(2) Menerima proton dari air (sebagai basa bronsted – Lowry)

HCO₃^– _(aq) + H_{2 O -> H}2_CO3 (aq) _{+ OH} – (aq)

Oleh karena itu, bikarbonat (HCO₃^{–) adalah spesies amfiprotik.}

Apa itu Zat Amfoter?

Zat yang dapat bertindak sebagai asam dan basa disebut zat amfoter. Definisi ini sangat mirip dengan zat amfiprotik. Karena, semua zat amfiprotik menunjukkan sifat asam dengan menyumbangkan proton dan demikian pula, mereka menunjukkan sifat dasar dengan menerima proton. Oleh karena itu, semua zat amfiprotik dapat dianggap sebagai amfoter. Namun, pernyataan sebaliknya tidak selalu benar.

Kami memiliki tiga teori untuk asam dan basa:

Teori Asam Basa

Arrhenius H⁺ produser OH^{– produser}

Bronsted-Lowry H⁺ donor H^{+ penerima}

Lewis penerima pasangan elektron donor pasangan elektron

Contoh: Al2O3 adalah asam Lewis dan basa Lewis. Oleh karena itu, ini adalah zat amfoter, karena tidak mengandung proton (H^{+), itu bukan zat amfiprotik.}

Al₂O_{3 sebagai basis:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 sebagai asam:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Apa perbedaan antara Amfiprotik dan Amfoter?

• Zat amfiprotik berperilaku sebagai asam dan sebagai basa. Zat amfoter dapat menerima atau menyumbangkan proton (ion H^+).

• Semua zat amfoter bersifat amfiprotik, tetapi semua zat amfiprotik tidak bersifat amfoter.

• Spesies amfiprotik mempertimbangkan kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima proton. Namun, spesies amfoter mempertimbangkan kemampuan untuk bertindak sebagai asam dan sebagai basa. Sifat asam-basa bergantung pada tiga faktor termasuk kemampuan untuk mendonorkan atau menerima proton.

Jika suatu zat memiliki pasangan elektron untuk disumbangkan dan memiliki kemampuan untuk menerima pasangan elektron dianggap sebagai amfoter.

Jika suatu zat memiliki kemampuan untuk menghasilkan ion H+ dan ion OH-, itu dianggap sebagai amfoter.

Ringkasan:

Amfiprotik vs Amfoter

Zat amfoter dan amfiprotik terkait dengan kimia asam-basa. Kedua zat ini menunjukkan sifat asam dan basa. Dengan kata lain, mereka dapat bereaksi sebagai asam dan sebagai basa tergantung pada reaktan lainnya. Zat amfiprotik dapat menyumbangkan dan menerima proton. Air adalah contoh paling umum untuk spesies amfiprotik. Sebagian besar basa terkonjugasi dari asam diprotik juga bersifat amfiprotik. Zat amfoter dapat berperilaku sebagai asam dan sebagai basa.