Perbedaan utama antara massa atom dan massa atom rata-rata adalah bahwa massa atom adalah massa atom, sedangkan massa atom rata-rata adalah massa atom dari unsur kimia tertentu yang dihitung dengan mempertimbangkan isotop unsur tersebut.
Kami sering menggunakan istilah massa atom dan massa atom rata-rata secara bergantian; namun, itu adalah dua istilah yang berbeda.
Apa itu Massa Atom?
Massa atom adalah massa total nukleon yang ada dalam inti atom. Nukleon adalah p7p atau neutron. Oleh karena itu, massa atom adalah massa total proton dan neutron yang ada dalam nukleus. Meskipun elektron juga ada dalam atom, massa elektron tidak digunakan dalam perhitungan karena elektron sangat kecil dan memiliki massa yang dapat diabaikan jika dibandingkan dengan proton dan neutron.
Tidak seperti massa atom relatif, di sini kita menghitung massa setiap atom tanpa menghitung nilai rata-rata. Oleh karena itu, kami mendapatkan nilai yang berbeda untuk massa atom dari isotop yang berbeda. Itu karena jumlah nukleon yang ada dalam isotop dari unsur yang sama berbeda satu sama lain.
Mari kita perhatikan sebuah contoh:
Massa atom hidrogen=2
Jadi, massa atom isotop hidrogen-2 (Deuterium) dihitung sebagai berikut.
Jumlah proton dalam inti=1
Jumlah neutron dalam inti=1
Jadi, massa atom hidrogen=(1 sma + 1 sma)=2 sma
Di sini, tMassa atom diberikan oleh satuan amu (satuan massa atom). Satu proton atau neutron memiliki massa 1 sma.
Berapa Massa Atom Rata-Rata?
Massa atom rata-rata adalah massa atom suatu unsur kimia tertentu yang dihitung dengan mempertimbangkan isotop unsur tersebut. Dalam hal ini, nilai massa tergantung pada kelimpahan alami suatu unsur kimia.
Ada dua langkah untuk menghitung massa atom rata-rata.
- Kalikan massa atom setiap isotop dari kelimpahan alami (ambil kelimpahan sebagai persentase) secara terpisah.
- Menjumlahkan nilai yang diperoleh untuk mendapatkan massa atom rata-rata.
Mari kita perhatikan sebuah contoh:
Ada dua isotop karbon sebagai karbon-12 dan karbon-13. Kelimpahan mereka adalah 98% dan 2, masing-masing. Kemudian kita dapat menentukan massa atom rata-rata karbon menggunakan perhitungan. Di sini, kita harus mengalikan massa atom setiap isotop dengan nilai kelimpahan. Kemudian, kita perlu mengambil kelimpahan sebagai nilai yang ditempatkan dua desimal, bukan sebagai persentase. Selanjutnya, kita dapat menambahkan nilai yang diperoleh.
Carbon-12: 0.9812=11.76
Karbon-13: 0,0213=0,26
Maka, massa atom rata-rata karbon adalah=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Apa Perbedaan Antara Massa Atom dan Massa Atom Rata-Rata?
Meskipun istilah massa atom dan massa atom rata-rata terdengar serupa, keduanya adalah istilah yang berbeda. Perbedaan utama antara massa atom dan massa atom rata-rata adalah bahwa massa atom adalah massa atom, sedangkan massa atom rata-rata adalah massa atom dari unsur kimia tertentu yang dihitung dengan mempertimbangkan isotop unsur tersebut. Istilah massa atom mengacu pada massa atom tunggal sedangkan istilah massa atom rata-rata mengacu pada massa unsur kimia.
Ringkasan – Massa Atom vs Massa Atom Rata-rata
Massa atom mengacu pada massa atom tunggal, tetapi massa atom rata-rata mengacu pada massa rata-rata atom dari unsur kimia tertentu. Oleh karena itu, perbedaan utama antara massa atom dan massa atom rata-rata adalah bahwa massa atom adalah massa atom, sedangkan massa atom rata-rata adalah massa atom dari unsur kimia tertentu yang dihitung dengan mempertimbangkan isotop unsur tersebut.
