Perbedaan utama antara berat atom dan massa atom adalah bahwa berat atom adalah berat rata-rata suatu unsur, sehubungan dengan semua isotopnya dan kelimpahan relatifnya, tetapi massa atom adalah massa satu atom.
Kebanyakan orang menggunakan istilah massa atom dan berat atom secara bergantian. Namun, mereka memiliki arti yang berbeda, dan itu menyebabkan kesalahan yang signifikan dalam perhitungan material massal jika kita mengambil kedua istilah ini sebagai satu.
Berapa Berat Atom?
Berat atom adalah berat rata-rata suatu unsur, sehubungan dengan semua isotopnya dan kelimpahan relatifnya. Sebagian besar waktu, unsur-unsur kimia memiliki isotop; isotop adalah bentuk yang berbeda dari unsur kimia yang sama. Isotop memiliki jumlah proton yang sama (yang membuatnya termasuk dalam unsur kimia yang sama) dan jumlah neutron yang berbeda dalam inti atom. Ada persentase berbeda dari berbagai isotop yang terjadi di alam. Kita perlu mempertimbangkan massa atom semua isotop dan persentasenya ketika mendapatkan berat atom suatu unsur kimia. Di sana, kita dapat menghitung massa rata-rata menggunakan massa atom masing-masing isotop untuk mendapatkan berat atom. Berat atom yang kita lihat di tabel periodik dihitung menurut fenomena ini.
Kita dapat menggunakan dua langkah berikut untuk perhitungan ini;
- Pertama, ubah persentase menjadi nilai desimal dengan membaginya dengan 100.
- Selanjutnya, kalikan massa atom masing-masing isotop dari nilai desimal ini.
- Akhirnya, tambahkan jawaban untuk mendapatkan jawaban akhir.
Video 1: Menghitung Berat Atom
Contoh: Misalkan kita memiliki 98% isotop C-12 dan 2% isotop C-13 di alam. Mari kita hitung berat atom karbon menggunakan massa atom dari isotop-isotop ini.
- Mengubah menjadi nilai desimal:
- Nilai desimal untuk persentase C-12 adalah 0,98 (diperoleh dengan membagi 98 dari 100).
- Nilai desimal untuk persentase C-13 adalah 0,02 (diperoleh dengan membagi 2 dari 100).
- Perkalian massa atom setiap isotop dari nilai desimal:
- 12 x 0,98=11,76
- 13 x 0,02=0,26
- Penambahan jawaban bersama untuk mendapatkan jawaban akhir:
76 + 0,26=12,02
Akhirnya, kita bisa mendapatkan berat atom dari unsur kimia karbon sebagai 12,02 sma (satuan massa atom). Selain itu, kita dapat menamakan istilah ini sebagai “massa atom relatif” karena merupakan rata-rata massa atom sebenarnya dari isotop.
Apa itu Massa Atom?
Atom terutama mengandung proton, neutron, dan elektron. Massa atom hanyalah massa atom. Dengan kata lain, itu adalah kumpulan massa dari semua neutron, proton, dan elektron dalam satu atom, khususnya, ketika atom tidak bergerak (massa diam). Kami hanya mengambil massa diam karena menurut dasar-dasar fisika ketika atom bergerak dengan kecepatan yang sangat tinggi, massa meningkat. Namun, massa elektron sangat kecil dibandingkan dengan massa proton dan neutron. Oleh karena itu, kita dapat mengatakan bahwa kontribusi elektron terhadap massa atom lebih kecil. Oleh karena itu kita dapat mengabaikan massa elektron ketika menghitung massa atom. Di atas segalanya, isotop yang berbeda memiliki massa atom yang berbeda meskipun mereka termasuk dalam unsur kimia yang sama karena memiliki jumlah neutron yang berbeda.
Gambar 01: Kita dapat menggunakan massa proton, neutron, dan elektron suatu atom untuk menghitung Massa Atom
Selain itu, massa atom sangat kecil, jadi kami tidak dapat menyatakannya dalam satuan massa normal seperti gram atau kilogram. Untuk tujuan kami, kami menggunakan satuan lain yang disebut satuan massa atom (sma) untuk mengukur massa atom. Demikian pula, 1 satuan massa atom adalah seperdua belas dari massa isotop C-12. Ketika kita membagi massa atom dari massa seperdua belas massa isotop C-12, kita bisa mendapatkan massa relatifnya. Namun, dalam penggunaan umum ketika kita mengatakan massa atom relatif suatu unsur, yang kita maksud adalah berat atomnya (karena kita menghitungnya dengan mempertimbangkan semua isotop).
Apa Perbedaan Antara Berat Atom dan Massa Atom?
Seringkali kita menggunakan istilah berat atom dan massa atom sebagai hal yang sama. Namun, kedua istilah ini berbeda satu sama lain terutama menurut definisi. Oleh karena itu, menurut definisi, perbedaan utama antara berat atom dan massa atom adalah bahwa berat atom adalah berat rata-rata suatu elemen, sehubungan dengan semua isotopnya dan kelimpahan relatifnya sedangkan massa atom adalah massa satu atom..
Selanjutnya, kita dapat mengidentifikasi perbedaan penting lainnya antara berat atom dan massa atom dengan mempertimbangkan cara menghitung setiap nilai; kita harus menghitung berat atom menggunakan persentase kelimpahan semua isotop unsur kimia di alam sementara kita dapat menghitung massa atom hanya dengan menambahkan massa proton, neutron, dan elektron suatu atom.
Ringkasan – Berat Atom vs Massa Atom
Berat atom dan massa atom adalah dua istilah penting yang sering kita gunakan dalam perhitungan kimia. Perbedaan utama antara berat atom dan massa atom adalah bahwa berat atom adalah berat rata-rata suatu unsur, sehubungan dengan semua isotopnya dan kelimpahan relatifnya sedangkan massa atom adalah massa satu atom.
