Perbedaan utama antara berat atom dan nomor massa adalah bahwa berat atom adalah massa rata-rata yang dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop sedangkan nomor massa adalah massa isotop tertentu.
Kita dapat mengkarakterisasi atom berdasarkan nomor atom dan nomor massanya. Dalam tabel periodik, atom disusun menurut nomor atomnya. Nomor massa suatu unsur berhubungan dengan massanya. Namun, itu tidak memberikan massa atom yang tepat. Berat atom adalah cara lain untuk menyatakan berat atom, tetapi ini berbeda dengan massa atom. Namun, penting untuk mengidentifikasi arti dari istilah-istilah ini secara terpisah, karena mereka dapat membuat perbedaan besar dalam pengukuran jika kita menggunakannya secara bergantian.
Berapa Berat Atom?
Atom terutama mengandung proton, neutron, dan elektron. Massa atom hanyalah massa atom. Sebagian besar atom dalam tabel periodik memiliki dua atau lebih isotop. Isotop berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda meskipun memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Karena jumlah neutronnya berbeda, setiap isotop memiliki massa atom yang berbeda. Berat atom adalah berat rata-rata yang kami hitung dengan mempertimbangkan semua massa isotop. Setiap isotop hadir di lingkungan, dalam persentase yang berbeda. Saat menghitung berat atom, kita perlu mempertimbangkan massa isotop dan kelimpahan relatifnya.
Gambar 01: Berat Atom Standar Tembaga
Selain itu, massa atom sangat kecil, jadi kami tidak dapat menyatakannya dalam satuan massa normal seperti gram atau kilogram. Bobot yang diberikan dalam tabel periodik dihitung seperti di atas dan diberikan sebagai massa atom relatif.
Namun, definisi IUPAC untuk berat atom adalah sebagai berikut:
“Berat atom (massa atom relatif) suatu unsur dari sumber tertentu adalah rasio massa rata-rata per atom unsur dengan 1/12 massa atom 12C.”
Massa isotop yang paling melimpah berkontribusi lebih besar terhadap berat atom. Misalnya, kelimpahan alami Cl-35 adalah 75,76%, sedangkan kelimpahan Cl-37 adalah 24,24%. Berat atom Klorin adalah 35,453 (sma), yang lebih dekat dengan massa isotop Cl-35.
Apa itu Nomor Massa?
Nomor massa adalah jumlah total neutron dan proton dalam inti atom. Kami biasanya menyebut kumpulan neutron dan proton sebagai nukleon. Oleh karena itu, kita dapat mendefinisikan nomor massa juga sebagai jumlah nukleon dalam inti atom.
Biasanya, kami menyatakan nilai ini di sudut kiri atas elemen (sebagai superskrip) sebagai nilai integer. Isotop yang berbeda memiliki nomor massa yang berbeda karena neutronnya berbeda. Jadi, nomor massa suatu unsur memberikan massa unsur tersebut dalam bilangan bulat. Perbedaan antara nomor massa dan nomor atom suatu unsur memberikan jumlah neutronnya.
Apa Perbedaan Antara Berat Atom dan Nomor Massa?
Perbedaan utama antara berat atom dan nomor massa adalah bahwa berat atom adalah massa rata-rata yang dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop sedangkan nomor massa memberikan massa isotop tertentu. Sebagian besar waktu, nomor massa sangat berbeda dari berat atom. Misalnya, bromin memiliki dua isotop. Nomor massa satu isotop adalah 79, sedangkan nomor massa isotop lainnya adalah 81. Selain itu, berat atom brom adalah 79,904, yang berbeda dari kedua massa isotop.
Ringkasan – Berat Atom vs Nomor Massa
Berat atom dan nomor massa adalah dua konsep yang berbeda dalam kimia. Perbedaan utama antara berat atom dan nomor massa adalah bahwa berat atom adalah massa rata-rata yang dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop sedangkan nomor massa memberikan massa isotop tertentu.
