Perbedaan utama antara elektronegativitas dan polaritas adalah bahwa elektronegativitas adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya, sedangkan polaritas berarti pemisahan muatan.
Polaritas muncul karena perbedaan keelektronegatifan. Oleh karena itu, kedua istilah ini adalah istilah yang terkait erat. Namun, ada perbedaan yang jelas antara elektronegativitas dan polaritas. Salah satu perbedaan antara elektronegativitas dan polaritas adalah bahwa elektronegativitas menggambarkan gaya tarik pada tingkat atom sedangkan polaritas menggambarkan gaya tarik pada tingkat molekul.
Apa itu Elektronegativitas?
Keelektronegatifan adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya. Pada dasarnya, ini menunjukkan "kesamaan" atom terhadap elektron. Kita dapat menggunakan skala Pauling untuk menunjukkan keelektronegatifan suatu unsur.
Dalam tabel periodik, keelektronegatifan berubah menurut suatu pola. Dari kiri ke kanan, pada suatu periode, keelektronegatifan meningkat. Dari atas ke bawah, pada suatu golongan, keelektronegatifan berkurang. Oleh karena itu, fluor adalah unsur yang paling elektronegatif dengan nilai 4,0 pada skala Pauling. Unsur golongan satu dan dua memiliki keelektronegatifan yang lebih kecil; dengan demikian, mereka cenderung membentuk ion positif dengan memberikan elektron. Karena unsur golongan 5, 6, 7 memiliki nilai keelektronegatifan yang lebih tinggi, mereka suka mengambil elektron dari dan ke dalam ion negatif.
Gambar 01: Keelektronegatifan Unsur dalam Tabel Periodik
Elektronegativitas juga penting dalam menentukan sifat ikatan. Jika dua atom dalam ikatan tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan, maka ikatan kovalen akan terbentuk. Jika perbedaan keelektronegatifan antara keduanya tinggi, maka ikatan ion akan terbentuk.
Apa itu Polaritas?
Polaritas muncul karena perbedaan keelektronegatifan atom. Ketika dua atom yang sama atau atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom ini menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron, dan ikatan nonpolar semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen. Namun, ketika dua atom berbeda, keelektronegatifan mereka seringkali berbeda. Tetapi tingkat perbedaannya mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh karena itu, pasangan elektron terikat ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lain yang berpartisipasi dalam membuat ikatan. Dengan demikian, akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara dua atom. Selain itu, jenis ikatan kovalen ini dikenal sebagai ikatan polar.
Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif, sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif parsial. Atom dengan keelektronegatifan lebih tinggi mendapat muatan parsial negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan mendapatkan muatan parsial positif. Polaritas mengacu pada pemisahan muatan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol.
Gambar 2: Pemisahan Muatan dalam C-F Bond; Fluor lebih elektronegatif daripada Karbon
Dalam sebuah molekul, setidaknya ada satu ikatan atau lebih. Beberapa ikatan bersifat polar sementara beberapa non-polar. Agar molekul menjadi polar, semua ikatan harus secara kolektif menghasilkan distribusi muatan yang tidak merata di dalam molekul.
Molekul Kutub
Selain itu, molekul memiliki geometri yang berbeda, sehingga distribusi ikatan juga menentukan polaritas molekul. Misalnya, hidrogen klorida adalah molekul polar dengan hanya satu ikatan. Molekul air adalah molekul polar dengan dua ikatan. Momen dipol dalam molekul-molekul ini bersifat permanen karena mereka muncul karena perbedaan keelektronegatifan. Tapi, ada molekul lain yang bisa menjadi polar hanya pada kesempatan tertentu. Molekul dengan dipol permanen dapat menginduksi dipol pada molekul non-polar lain, kemudian itu juga akan menjadi molekul polar sementara. Bahkan di dalam molekul, perubahan tertentu dapat menyebabkan momen dipol sementara.
Apa Perbedaan Antara Elektronegativitas dan Polaritas?
Keelektronegatifan adalah ukuran kecenderungan atom untuk menarik pasangan elektron ikatan sedangkan polaritas adalah sifat memiliki kutub atau bersifat polar. Jadi, perbedaan utama antara elektronegativitas dan polaritas adalah bahwa elektronegativitas adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya, sedangkan polaritas adalah pemisahan muatan.
Selain itu, perbedaan tambahan antara elektronegativitas dan polaritas adalah bahwa elektronegativitas menggambarkan gaya tarik pada tingkat atom sedangkan polaritas menggambarkan gaya tarik pada tingkat molekul. Oleh karena itu, gaya tarik menarik antara inti atom dan elektron terluar merupakan alasan suatu atom memiliki nilai keelektronegatifan; dengan demikian, ia menentukan nilai keelektronegatifan. Namun, polaritas disebabkan oleh pemisahan muatan dalam suatu ikatan karena perbedaan nilai keelektronegatifan atom.
Infografik di bawah ini menunjukkan detail lebih lanjut tentang perbedaan antara elektronegativitas dan polaritas.
Ringkasan – Elektronegativitas vs Polaritas
Elektronegativitas dan polaritas adalah istilah yang terkait; keelektronegatifan atom dalam molekul menentukan polaritas molekul. Perbedaan utama antara elektronegativitas dan polaritas adalah bahwa elektronegativitas adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya, sedangkan polaritas berarti pemisahan muatan.
