Perbedaan utama antara elektronegativitas dan energi ionisasi adalah bahwa elektronegativitas menjelaskan daya tarik elektron sedangkan energi ionisasi mengacu pada pelepasan elektron dari atom.
Atom adalah bahan penyusun semua zat yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita bahkan tidak bisa mengamatinya dengan mata telanjang. Sebuah atom terdiri dari inti, yang memiliki proton dan neutron. Selain neutron dan positron, ada partikel subatom kecil lainnya di dalam nukleus, dan ada elektron yang berputar di sekitar nukleus dalam orbital. Karena adanya proton, inti atom memiliki muatan positif. Elektron di bola terluar memiliki muatan negatif. Oleh karena itu, gaya tarik menarik antara muatan positif dan negatif atom mempertahankan strukturnya.
Apa itu Elektronegativitas?
Keelektronegatifan adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya. Dengan kata lain, ini menunjukkan daya tarik atom terhadap elektron. Kami biasanya menggunakan skala Pauling untuk menunjukkan keelektronegatifan unsur.
Dalam tabel periodik, keelektronegatifan berubah menurut suatu pola. Dari kiri ke kanan pada suatu periode, keelektronegatifan meningkat, dan dari atas ke bawah pada suatu golongan, keelektronegatifan berkurang. Oleh karena itu, fluor adalah unsur yang paling elektronegatif dengan nilai 4,0 pada skala Pauling. Unsur golongan satu dan dua memiliki keelektronegatifan yang lebih kecil; dengan demikian, mereka cenderung membentuk ion positif dengan memberikan elektron. Karena unsur golongan 5, 6, 7 memiliki nilai keelektronegatifan yang lebih tinggi, mereka suka mengambil elektron dari dan ke dalam ion negatif.
Gambar 01: Keelektronegatifan Menurut Skala Pauling
Elektronegativitas juga penting dalam menentukan sifat ikatan. Jika dua atom dalam ikatan tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan, maka ikatan kovalen murni akan terbentuk. Selain itu, jika perbedaan keelektronegatifan antara keduanya tinggi, maka ikatan ion akan terjadi. Jika ada sedikit perbedaan, ikatan kovalen polar akan terbentuk.
Apa itu Energi Ionisasi?
Energi ionisasi adalah energi yang harus diberikan kepada atom netral untuk melepaskan elektron darinya. Penghapusan elektron berarti menghilangkannya dalam jarak tak terbatas dari spesies sehingga tidak ada gaya tarik menarik antara elektron dan nukleus (penghapusan lengkap).
Kita dapat menamakan energi ionisasi sebagai energi ionisasi pertama, energi ionisasi kedua, dan seterusnya, tergantung pada jumlah elektron yang dilepaskan dari atom. Pada saat yang sama, ini akan menimbulkan kation dengan muatan +1, +2, +3, dan seterusnya.
Gambar 1: Tren Energi Ionisasi untuk Ionisasi Pertama di Setiap Periode Tabel Periodik
Dalam atom kecil, jari-jari atom kecil. Oleh karena itu, gaya tarik elektrostatik antara elektron dan neutron jauh lebih tinggi dibandingkan dengan atom dengan jari-jari atom yang lebih besar. Ini meningkatkan energi ionisasi atom kecil. Jika elektron lebih dekat ke inti, energi ionisasi akan lebih tinggi.
Selain itu, energi ionisasi pertama dari atom yang berbeda juga bervariasi. Misalnya, energi ionisasi pertama natrium (496 kJ/mol) jauh lebih rendah daripada energi ionisasi pertama klorin (1256 kJ/mol). Karena dengan melepaskan satu elektron, natrium dapat memperoleh konfigurasi gas mulia; karenanya, ia dengan mudah menghilangkan elektron. Selain itu, jarak atom dalam natrium lebih kecil daripada di klorin, yang menurunkan energi ionisasi. Oleh karena itu, energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan dalam satu baris dan dari bawah ke atas dalam kolom tabel periodik (ini adalah kebalikan dari peningkatan ukuran atom dalam tabel periodik). Saat melepaskan elektron, ada beberapa contoh di mana atom mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Pada titik ini, energi ionisasi cenderung melompat ke nilai yang lebih tinggi.
Perbedaan Elektronegativitas dan Energi Ionisasi?
Elektronegativitas adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya sedangkan energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan atom netral untuk melepaskan elektron darinya. Oleh karena itu, perbedaan utama antara elektronegativitas dan energi ionisasi adalah bahwa elektronegativitas menjelaskan daya tarik elektron sedangkan energi ionisasi mengacu pada pelepasan elektron dari atom.
Selain itu, ada perbedaan lain yang signifikan antara keelektronegatifan dan energi ionisasi berdasarkan trennya dalam tabel periodik unsur. Keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan pada suatu periode dan menurun dari atas ke bawah pada suatu golongan. Sedangkan, energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan dalam satu baris dan dari bawah ke atas dalam kolom tabel periodik. Namun, kadang-kadang, atom mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil, dan dengan demikian, energi ionisasi cenderung melompat ke nilai yang lebih tinggi.
Ringkasan – Elektronegativitas vs Energi Ionisasi
Istilah elektronegativitas dan energi ionisasi menjelaskan interaksi antara inti atom dan elektron. Perbedaan utama antara elektronegativitas dan energi ionisasi adalah bahwa elektronegativitas menjelaskan daya tarik elektron sedangkan energi ionisasi mengacu pada pelepasan elektron dari atom.
