Energi Ionisasi vs Afinitas Elektron
Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita bahkan tidak bisa mengamati dengan mata telanjang. Atom terdiri dari nukleus, yang memiliki proton dan neutron. Selain neutron dan positron ada partikel sub atom kecil lainnya di dalam nukleus. Selain itu, ada elektron yang mengelilingi inti dalam orbital. Karena adanya proton, inti atom bermuatan positif. Elektron pada bola terluar bermuatan negatif. Oleh karena itu, gaya tarik menarik antara muatan positif dan negatif atom mempertahankan struktur.
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang harus diberikan kepada atom netral untuk melepaskan elektron darinya. Penghapusan elektron berarti bahwa untuk menghapusnya jarak tak terbatas dari spesies sehingga tidak ada gaya tarik menarik antara elektron dan nukleus. Energi ionisasi disebut sebagai energi ionisasi pertama, energi ionisasi kedua, dan seterusnya tergantung pada jumlah elektron yang keluar. Ini akan menimbulkan kation dengan muatan +1, +2, +3 dan seterusnya. Dalam atom kecil, jari-jari atom kecil. Oleh karena itu, gaya tarik elektrostatik antara elektron dan neutron jauh lebih tinggi dibandingkan dengan atom dengan jari-jari atom yang lebih besar. Ini meningkatkan energi ionisasi atom kecil. Ketika elektron terletak lebih dekat ke inti, energi ionisasi meningkat. Jadi, energi ionisasi (n+1) selalu lebih tinggi daripada energi ionisasi nth. Selain itu, ketika membandingkan dua energi ionisasi pertama dari atom yang berbeda, mereka juga bervariasi. Misalnya, energi ionisasi pertama natrium (496 kJ/mol) jauh lebih rendah daripada energi ionisasi pertama klorin (1256 kJ/mol). Dengan melepaskan satu elektron, natrium dapat memperoleh konfigurasi gas mulia; karenanya, ia dengan mudah menghilangkan elektron. Dan juga jarak atom lebih sedikit dalam natrium daripada di klorin, yang menurunkan energi ionisasi. Jadi, energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan dalam satu baris dan dari bawah ke atas dalam kolom tabel periodik (ini adalah kebalikan dari peningkatan ukuran atom dalam tabel periodik). Saat melepaskan elektron, ada beberapa contoh di mana atom mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Pada titik ini, energi ionisasi cenderung melompat ke nilai yang lebih tinggi.
Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika menambahkan elektron ke atom netral dalam menghasilkan ion negatif. Hanya beberapa atom dalam tabel periodik yang mengalami perubahan ini. Gas mulia dan beberapa logam alkali tanah tidak menyukai penambahan elektron, sehingga mereka tidak memiliki energi afinitas elektron yang ditentukan untuk mereka. Tetapi elemen blok p suka mengambil elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Ada beberapa pola dalam tabel periodik mengenai afinitas elektron. Dengan meningkatnya jari-jari atom, afinitas elektron berkurang. Dalam tabel periodik di seluruh baris (kiri ke kanan), jari-jari atom berkurang, oleh karena itu, afinitas elektron meningkat. Misalnya, klorin memiliki elektron negatif yang lebih tinggi daripada belerang atau fosfor.
Apa perbedaan antara Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron?
• Energi ionisasi adalah jumlah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom netral. Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom.
• Energi ionisasi berkaitan dengan pembuatan kation dari atom netral dan afinitas elektron berkaitan dengan pembuatan anion.
