Perbedaan utama antara asam biner dan asam oksi adalah bahwa asam oksi mengandung setidaknya satu atom oksigen dalam molekul, tetapi asam biner tidak mengandung oksigen. Asam biner memiliki hidrogen dan unsur non-logam lain dalam molekulnya.
Kita dapat mendefinisikan asam dalam beberapa cara menurut berbagai ilmuwan. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, suatu senyawa harus memiliki atom hidrogen dan harus dapat menyumbangkannya sebagai proton jika kita ingin menamakannya sebagai asam. Tetapi menurut Lewis, ada molekul yang tidak memiliki hidrogen, tetapi dapat bertindak sebagai asam, yaitu BCl3 adalah asam Lewis, karena dapat menerima pasangan elektron. Terlepas dari jenis di atas, kita dapat menggambarkan dan mengklasifikasikan asam dalam banyak cara lain. Misalnya, sebagai asam anorganik dan asam organik tergantung pada unsur-unsur yang mereka miliki dan juga sebagai asam biner dan asam oksi.
Apa itu Asam Biner?
Asam biner adalah molekul, yang mengandung dua unsur; satu elemen adalah hidrogen, dan yang lainnya adalah elemen bukan logam, yang lebih elektronegatif daripada hidrogen. Oleh karena itu, asam biner dapat menyumbangkan ion H+ dalam media berair. HCl, HF, HBr, dan H2S adalah beberapa contoh asam biner. Ini menunjukkan sifat yang berbeda ketika mereka dalam bentuk murni dan ketika mereka berada di media air.
Dalam penamaan asam biner, jika asam dalam bentuk murni, namanya dimulai dengan "hidrogen", dan nama anionik diakhiri dengan "-ide". Misalnya, kita dapat menamai HCl sebagai hidrogen klorida. Nama larutan asam biner berair dimulai dengan "hydro", dan nama anion diakhiri dengan "ic". Di sana, kami menambahkan kata "asam" di akhir nama. Misalnya, larutan HCl berair adalah asam klorida.
Gambar 01: HCl adalah Asam Biner
Selanjutnya, kita dapat menentukan kekuatan asam biner dengan seberapa mudah ia mendonorkan H+ ke medium. Jika ikatan antara hidrogen dan unsur lainnya lemah, ia dapat dengan mudah menyumbangkan proton; dengan demikian, asam lebih kuat. Kestabilan anion yang terbentuk juga mempengaruhi kemampuan donasi proton. Misalnya, HI adalah asam yang lebih kuat daripada HCl, karena anion I– lebih stabil daripada anion Cl–.
Apa itu asam oksi?
Asam oksi adalah asam yang mengandung atom oksigen dalam molekulnya. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH adalah beberapa asam oksi yang umum. Selain oksigen, setidaknya ada satu unsur lain dan setidaknya satu atom hidrogen dalam molekul.
Gambar 02: Beberapa Asam Oksat dan Kekuatan Asamnya
Kemampuan untuk mendonorkan satu atau lebih proton sangat penting untuk membuat unsur menjadi asam. Hidrogen dari asam oksi berikatan dengan atom oksigen. Oleh karena itu, dalam asam ini, kita dapat menentukan keasaman dengan keelektronegatifan atom pusat dan jumlah atom oksigen.
Apa Perbedaan Antara Asam Biner dan Asam Oksia?
Asam biner adalah molekul, yang mengandung dua unsur; satu elemen adalah hidrogen, dan yang lainnya adalah elemen bukan logam. Sedangkan, asam oksi adalah asam yang mengandung atom oksigen dalam molekul. Oleh karena itu, perbedaan utama antara asam biner dan asam oksi adalah bahwa asam oksi mengandung setidaknya satu atom oksigen dalam molekul, tetapi asam biner tidak mengandung oksigen.
Sebagai perbedaan signifikan lainnya antara asam biner dan asam oksi, dalam asam oksi, proton yang disumbangkan melekat pada atom oksigen. Dalam asam biner, hidrogen terikat pada unsur nonlogam lainnya.
Di bawah ini adalah infografis tentang perbedaan antara asam biner dan asam oksi.
Ringkasan – Asam Biner vs Asam Oksia
Asam biner dan asam oksi adalah dua jenis senyawa asam. Perbedaan utama antara asam biner dan asam oksi adalah bahwa asam oksi mengandung setidaknya satu atom oksigen dalam molekul dan asam biner tidak mengandung oksigen. Asam biner memiliki hidrogen dan unsur non-logam lain dalam molekulnya.
