Perbedaan Kunci – Reaksi Kombinasi vs Dekomposisi
Reaksi kimia adalah konversi satu atau lebih senyawa kimia menjadi satu atau lebih produk yang berbeda, mengubah identitas senyawa kimia. Bahan awal reaksi kimia disebut reaktan dan senyawa yang dihasilkan disebut produk. Penguraian senyawa atau kombinasi senyawa dan pembentukan senyawa baru akan terjadi selama proses reaksi kimia karena ikatan antara atom-atom senyawa diputus dan dibuat dengan cara yang berbeda. Reaksi kimia dapat dibagi menjadi beberapa kategori besar. Reaksi redoks atau reaksi oksidasi-reduksi sangat penting di antara mereka. Reaksi oksidasi dan reduksi disebut reaksi transfer elektron karena elektron reaktan dipindahkan dari satu senyawa ke senyawa lain untuk menyebabkan reaksi. Dalam reaksi redoks, dua reaksi paralel, yang disebut setengah reaksi, terjadi pada waktu yang sama. Setengah reaksi ini menunjukkan transfer elektron. Dengan menyetarakan setengah reaksi ini, seseorang dapat menebak reaksi keseluruhan yang terjadi di akhir. Reaksi kombinasi dan reaksi dekomposisi adalah dua jenis utama reaksi redoks. Perbedaan utama antara reaksi kombinasi dan dekomposisi adalah bahwa reaksi kombinasi melibatkan kombinasi reaktan untuk menghasilkan produk tunggal sedangkan reaksi dekomposisi melibatkan pemecahan senyawa tunggal menjadi dua atau lebih produk.
Apa itu Reaksi Kombinasi?
Reaksi kombinasi, juga disebut sebagai reaksi sintesis, adalah reaksi di mana senyawa reaktan digabungkan untuk membentuk senyawa yang berbeda sebagai produk. Dengan kata lain, reaksi molekul sederhana menghasilkan molekul kompleks. Beberapa atau semua ikatan antara atom dari senyawa tertentu dipecah; pada saat yang sama, atom akan bergabung untuk membentuk senyawa baru, yang merupakan produk. Dalam reaksi dekomposisi, reaktan yang sama bertindak sebagai bahan awal untuk kedua setengah reaksi. Tidak seperti dalam reaksi dekomposisi, setengah reaksi dalam reaksi kombinasi memiliki reaktan yang berbeda untuk memulai. Reaksi kombinasi menghasilkan produk tunggal. Berikut ini adalah contoh umum yang dapat diberikan sebagai reaksi pembakaran.
Misalnya, ketika Aluminium(Al) ditempatkan dalam bromida cair (Br2) terjadi reaksi kombinasi dan menghasilkan Aluminium bromida(AlBr3). Di sini, bilangan oksidasi meningkat di Al dan menurun di Br. Oleh karena itu, ini adalah reaksi redoks dan merupakan reaksi kombinasi karena dua reaktan telah bereaksi untuk menghasilkan satu produk tertentu.
Gambar 01: Reaksi Kombinasi
Apa itu Reaksi Penguraian?
Reaksi penguraian adalah reaksi penting lainnya dalam kategori reaksi redoks. Ini pada dasarnya kebalikan dari reaksi kombinasi. Reaksi penguraian adalah reaksi di mana senyawa reaktan dipecah menjadi produk. Di sini, setengah reaksi terjadi bersamaan dengan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Tetapi tidak seperti dalam reaksi kombinasi, reaktan untuk kedua setengah reaksi adalah sama dalam reaksi dekomposisi. Reaksi penguraian menghasilkan beberapa produk.
Dalam elektrolisis air, ketika arus searah dialirkan melalui air, molekul air terurai untuk menghasilkan gas oksigen dan hidrogen. Di sini, bilangan oksidasi meningkat pada atom oksigen dan menurun pada atom hidrogen. Oleh karena itu, ini adalah reaksi redoks dan reaksi dekomposisi karena pemecahan molekul air menjadi oksigen dan gas hidrogen.
Gambar 02: Kombinasi vs Dekomposisi
Apa Perbedaan Reaksi Penggabungan dan Penguraian?
Reaksi Penggabungan vs Penguraian |
|
| Dua atau lebih senyawa reaktan terlibat dalam reaksi kombinasi. | Satu senyawa terlibat dalam reaksi dekomposisi. |
| Produk | |
| Reaksi kombinasi menghasilkan produk tunggal. | Reaksi penguraian menghasilkan beberapa produk. |
| Setengah Reaksi | |
| Dalam reaksi kombinasi, dua setengah reaksi memiliki dua molekul awal yang berbeda. | Dalam reaksi dekomposisi, satu molekul bertindak sebagai bahan awal untuk kedua setengah reaksi. |
| Ikatan Kimia | |
| Reaksi kombinasi menghasilkan ikatan atom untuk menghasilkan produk akhir tunggal. | Dalam reaksi dekomposisi, ikatan kimia dipecah untuk membentuk dua atau lebih produk akhir. |
| Molekul | |
| Reaksi kombinasi menyebabkan molekul sederhana bereaksi dan menghasilkan molekul kompleks. | Reaksi penguraian menyebabkan molekul kompleks terurai menjadi molekul sederhana. |
Ringkasan – Reaksi Kombinasi vs Dekomposisi
Reaksi redoks adalah bagian dari dunia di sekitar kita karena sebagian besar reaksi kimia yang penting adalah reaksi redoks. Reaksi kombinasi dan reaksi dekomposisi adalah reaksi sederhana yang berlawanan satu sama lain. Perbedaan utama antara reaksi kombinasi dan dekomposisi adalah bahwa reaksi kombinasi melibatkan kombinasi dua atau lebih molekul reaktan untuk menghasilkan produk akhir tunggal sedangkan reaksi dekomposisi melibatkan pemecahan satu molekul menjadi dua atau lebih produk.
