Perbedaan utama antara redoks intramolekul dan reaksi redoks disproporsional adalah bahwa reaksi redoks intramolekul terjadi ketika satu molekul mengalami oksidasi dan reduksi dalam unsur kimia yang sama atau unsur kimia yang berbeda sedangkan reaksi redoks yang tidak proporsional melibatkan oksidasi dan reduksi yang sama unsur kimia dalam satu substrat.
Reaksi redoks intramolekul dan reaksi redoks disproporsional adalah dua jenis reaksi kimia anorganik di mana reaksi oksidasi dan reduksi terjadi paralel satu sama lain. Kedua reaksi kimia ini melibatkan setengah reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi pada senyawa kimia yang sama/ dalam molekul substrat tunggal. Kedua jenis ini berbeda satu sama lain menurut unsur kimia di mana setengah-reaksi ini berlangsung.
Apa itu Reaksi Redoks Intramolekul?
Reaksi redoks intramolekul adalah reaksi kimia yang melibatkan satu substrat di mana oksidasi dan reduksi terjadi pada unsur kimia yang sama atau pada dua unsur kimia yang berbeda. Dengan kata lain, dalam beberapa reaksi redoks intramolekul, oksidasi dan reduksi terjadi pada unsur kimia yang sama sedangkan pada reaksi redoks intramolekul lainnya, oksidasi dan reduksi terjadi pada dua unsur kimia berbeda yang berada dalam molekul yang sama. Jika oksidasi dan reduksi terjadi pada unsur kimia yang sama, maka kita beri nama disproporsionasi.
Gambar 01: Proses Kimia Reaksi Redoks
Apa itu Reaksi Redoks Disproporsional?
Reaksi redoks tidak proporsional adalah reaksi kimia di mana oksidasi dan reduksi terjadi pada unsur kimia yang sama dari molekul substrat tunggal. Dalam jenis reaksi ini, satu molekul substrat bekerja dua arah, mengoksidasi dan mereduksi setengah reaksi. Di sini, bagian dari molekul mengalami oksidasi sedangkan bagian lain dari molekul mengalami reduksi; namun, kedua bagian molekul ini melibatkan unsur kimia yang sama di mana oksidasi atau reduksi terjadi. Contohnya adalah sebagai berikut:
Gambar 02: Contoh Reaksi Redoks Disproporsional
Contoh umum lainnya dari jenis reaksi kimia ini adalah disproporsionasi atom oksigen dalam molekul hidrogen peroksida, H2O2. Di sini, oksigen dalam molekul hidrogen peroksida mengalami oksidasi untuk membentuk gas oksigen, dan molekul yang sama mengalami reduksi untuk membentuk molekul air.
Apa Perbedaan Antara Reaksi Redoks Intramolekul dan Reaksi Redoks Disproporsional?
Reaksi redoks adalah reaksi kimia di mana setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi terjadi sejajar satu sama lain. Perbedaan utama antara reaksi redoks intramolekul dan reaksi redoks yang tidak proporsional adalah bahwa reaksi redoks intramolekul terjadi ketika molekul dari dua zat yang berbeda bereaksi satu sama lain sedangkan reaksi redoks yang tidak proporsional melibatkan oksidasi dan reduksi dari satu molekul.
Disproporsi C6H2(TIDAK2)3 CH3 untuk membentuk N2 melalui reduksi dan C melalui oksidasi adalah contoh reaksi redoks intramolekul sementara disproporsi oksigen atom dalam molekul hidrogen peroksida adalah contoh reaksi redoks yang tidak proporsional.
Infografik di bawah ini merangkum perbedaan antara reaksi redoks intramolekul dan reaksi redoks disproporsional dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Redoks Intramolekul vs Reaksi Redoks Disproporsional
Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi yang berlangsung sejajar satu sama lain. Perbedaan utama antara reaksi redoks intramolekul dan reaksi redoks yang tidak proporsional adalah bahwa reaksi redoks intramolekul terjadi ketika molekul dari dua zat yang berbeda bereaksi satu sama lain sedangkan reaksi redoks yang tidak proporsional melibatkan oksidasi dan reduksi dari satu molekul.
