Perbedaan utama antara reaksi redoks dan nonredoks adalah bahwa dalam reaksi redoks, keadaan oksidasi beberapa unsur kimia berubah dari satu keadaan ke keadaan lain sedangkan, dalam reaksi nonredoks, keadaan oksidasi unsur kimia tidak berubah.
Reaksi redoks dan nonredoks adalah dua jenis utama reaksi kimia. Kedua kelompok ini berbeda satu sama lain tergantung pada perubahan yang terjadi pada bilangan oksidasi unsur kimia dari mana reaktan dibuat.
Apa itu Reaksi Redoks?
Reaksi redoks adalah jenis reaksi kimia di mana setengah reaksi oksidasi dan reduksi terjadi secara bersamaan. Dalam reaksi ini, kami menganggap oksidasi dan reduksi sebagai proses yang saling melengkapi. Di sini, oksidasi adalah hilangnya elektron atau peningkatan bilangan oksidasi sedangkan reduksi adalah perolehan elektron atau penurunan bilangan oksidasi. Istilah “redoks” adalah kependekan dari proses reduksi-oksidasi.
Selama reaksi redoks, senyawa kimia/reaktan yang mengalami reduksi disebut oksidator sedangkan senyawa yang mengalami oksidasi disebut reduktor. Hal ini karena oksidator menyebabkan senyawa lain mengalami oksidasi dan sebaliknya.
Dalam reaksi redoks, yang sebenarnya terjadi adalah transfer elektron antara dua reaktan melalui setengah reaksi. Kita dapat dengan mudah mengidentifikasi transfer elektron ini melalui pengamatan keadaan oksidasi unsur-unsur kimia. Selama transfer elektron, keadaan oksidasi meningkat jika elektron hilang karena meninggalkan proton yang tidak seimbang dalam atom, dan keadaan oksidasi menurun ketika elektron diperoleh karena elektron adalah muatan negatif dari partikel subatom. Ada berbagai jenis reaksi redoks, seperti reaksi dekomposisi, reaksi kombinasi, reaksi perpindahan, dan reaksi disproporsionasi.
Apa itu Reaksi Nonredoks?
Reaksi nonredoks adalah reaksi kimia yang tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi unsur kimia. Oleh karena itu, reaksi kimia ini tidak memiliki setengah reaksi untuk oksidasi dan reduksi seperti pada reaksi redoks. Dengan kata lain, ada transfer elektron yang terjadi selama reaksi kimia berlangsung.
Gambar 02: Reaksi Netralisasi NaOH dan HCl
Contoh umum dari reaksi non-redoks termasuk reaksi netralisasi dan reaksi perpindahan ganda.
Apa Perbedaan Reaksi Redoks dan Nonredoks?
Reaksi redoks dan nonredoks adalah dua jenis reaksi kimia yang berbeda. Perbedaan utama antara reaksi redoks dan nonredoks adalah bahwa dalam reaksi redoks, keadaan oksidasi beberapa unsur kimia berubah dari satu keadaan ke keadaan lain sedangkan, dalam reaksi nonredoks, keadaan oksidasi unsur kimia tidak berubah. Selain itu, reaksi redoks memiliki setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi sementara tidak ada setengah reaksi tertentu yang dapat diamati dalam reaksi nonredoks. Reaksi penguraian, reaksi perpindahan, reaksi disproporsionasi, dll. adalah contoh reaksi redoks sedangkan reaksi netralisasi, reaksi perpindahan ganda, dll. adalah contoh reaksi nonredoks.
Infografik berikut menjelaskan perbedaan antara reaksi redoks dan nonredoks.
Ringkasan – Reaksi Redoks vs Nonredoks
Reaksi redoks dan nonredoks adalah dua jenis reaksi kimia yang berbeda. Perbedaan utama antara reaksi redoks dan nonredoks adalah bahwa dalam reaksi redoks, keadaan oksidasi beberapa unsur kimia berubah dari satu keadaan ke keadaan lain sedangkan, dalam reaksi nonredoks, keadaan oksidasi unsur kimia tidak berubah.
