Perbedaan utama antara tonisitas dan osmolaritas adalah bahwa tonisitas hanya mengukur konsentrasi zat terlarut non-penetrasi melalui membran semipermeabel sedangkan osmolaritas mengukur konsentrasi total zat terlarut penetrasi dan non-penetrasi.
Osmolaritas adalah ukuran tekanan osmotik suatu larutan. Dalam istilah yang lebih sederhana, ini kira-kira ukuran jumlah zat terlarut dalam larutan. Sebaliknya, tonisitas mengacu pada konsentrasi relatif partikel terlarut di dalam sel sehubungan dengan konsentrasi di luar sel. Dengan demikian, baik tonisitas dan osmolaritas tampaknya merupakan konsep yang serupa. Namun, ada perbedaan yang akan kita bahas dalam artikel ini.
Apa itu Tonisitas?
Tonisitas adalah ukuran gradien tekanan osmotik melalui potensial air dari dua larutan yang dipisahkan oleh membran semipermeabel. Itu berarti; istilah tonisitas menggambarkan konsentrasi relatif zat terlarut I larutan yang menentukan arah dan tingkat difusi. Pengukuran ini penting dalam menentukan respons sel yang direndam dalam larutan eksternal.
Gambar 01: Pengaruh Tonisitas pada Sel Darah Merah dalam Larutan Eksternal
Tidak seperti tekanan osmotik, tonisitas hanya dipengaruhi oleh zat terlarut yang tidak dapat melewati membran. Zat terlarut yang dapat dengan bebas melewati membran tidak memiliki pengaruh pada tonisitas. Hal ini karena, konsentrasi zat terlarut ini akan selalu tetap sama di kedua sisi membran. Biasanya, kami menyatakan tonisitas sehubungan dengan solusi lain. Dengan demikian, ada tiga jenis larutan berdasarkan tonisitas; larutan hipertonik, larutan hipotonik, dan larutan isotonik. Larutan hipertonik memiliki konsentrasi zat terlarut yang lebih tinggi daripada larutan lain sedangkan larutan hipotonik memiliki konsentrasi zat terlarut yang lebih rendah. Suatu larutan menjadi isotonik jika konsentrasi osmol efektif larutan tersebut sama dengan larutan lain.
Apa itu Osmolaritas?
Osmolaritas atau konsentrasi osmotik adalah ukuran konsentrasi zat terlarut yang diberikan oleh satuan osmol zat terlarut per liter larutan. Kita dapat menyatakan satuannya sebagai Osm/L. Demikian juga, kita dapat menggunakan nilai ini untuk mengukur tekanan osmotik suatu larutan. Dengan demikian, tonisitas larutan juga. Persamaan yang dapat kita gunakan untuk mengukur parameter ini adalah sebagai berikut:
Osmolaritas=i iCi
Di sini, adalah koefisien osmotik, n adalah jumlah partikel tempat molekul berdisosiasi, dan C adalah konsentrasi molar zat terlarut. Demikian juga, ada tiga jenis larutan menurut osmolaritasnya; isosmotik, hiperosmotik, dan hipoosmotik.
Apa Perbedaan Antara Tonisitas dan Osmolaritas?
Istilah tonisitas dan osmolaritas adalah konsep yang terkait tetapi berbeda. Alasan mengapa mereka terkait satu sama lain adalah karena kedua istilah ini membandingkan konsentrasi zat terlarut dari dua larutan yang dipisahkan dari membran semipermeabel. Istilah-istilah ini berbeda satu sama lain sesuai dengan jenis zat terlarut yang mereka perhitungkan saat mengukur. Oleh karena itu, perbedaan utama antara tonisitas dan osmolaritas adalah bahwa tonisitas hanya mengukur konsentrasi zat terlarut non-penetrasi melalui membran semipermeabel sedangkan osmolaritas mengukur konsentrasi total zat terlarut penetrasi dan non-penetrasi.
Infografik di bawah ini memberikan fakta lebih lanjut tentang perbedaan antara tonisitas dan osmolaritas.
Ringkasan – Tonisitas vs Osmolaritas
Istilah osmolaritas dan tonisitas saling terkait karena kedua istilah ini membandingkan konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Tetapi, pada saat yang sama, istilah-istilah tersebut adalah konsep kimia yang berbeda sesuai dengan jenis zat terlarut yang mereka perhitungkan dalam pengukurannya. Oleh karena itu, perbedaan utama antara tonisitas dan osmolaritas adalah bahwa tonisitas hanya mengukur konsentrasi zat terlarut non-penetrasi melalui membran semipermeabel sedangkan osmolaritas mengukur konsentrasi total zat terlarut penetrasi dan non-penetrasi.
