Molaritas vs Osmolaritas
Konsentrasi adalah fenomena penting, dan sangat umum digunakan dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Hampir semua perhitungan kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasi, kita perlu memiliki campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi konsentrasi masing-masing komponen, jumlah relatif yang terlarut dalam larutan harus diketahui. Ada beberapa jenis metode untuk mengukur konsentrasi. Yaitu konsentrasi massa, konsentrasi bilangan, konsentrasi molar, dan konsentrasi volume. Semua adalah rasio di mana pembilangnya menunjukkan jumlah zat terlarut, dan penyebutnya menunjukkan jumlah pelarut. Dalam semua metode ini, cara pemberian zat terlarut berbeda. Namun, penyebutnya selalu volume pelarut.
Molaritas
Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar. Ini adalah rasio antara jumlah mol zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, untuk kenyamanan kita, kita sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, satuan molaritas adalah mol per liter/ desimeter kubik (mol l-1, mol dm-3). Satuan juga ditunjukkan sebagai M. Misalnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 M. Molaritas adalah metode konsentrasi yang paling umum digunakan. Misalnya, digunakan dalam perhitungan pH, konstanta disosiasi/ konstanta kesetimbangan, dll. Konversi massa zat terlarut yang diberikan ke nomor molarnya harus dilakukan untuk memberikan konsentrasi molar. Untuk melakukan ini, massa dibagi dengan berat molekul zat terlarut. Misalnya, jika Anda ingin menyiapkan 1 M larutan kalium sulfat, 174,26 g mol-1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.
Osmolaritas
Dalam osmolaritas, jumlah zat terlarut diberikan dalam osmol. Hanya zat terlarut, yang dapat berdisosiasi dalam larutan, diberikan dalam osmol. Jadi, osmolaritas dapat didefinisikan sebagai jumlah osmol (Osm) zat terlarut per liter (L) larutan. Oleh karena itu, satuan osmolaritas adalah Osm/L. Garam seperti natrium klorida terdisosiasi dalam larutan; oleh karena itu kita dapat memberikan nilai osmolaritas untuk mereka. Misalnya, ketika natrium klorida berdisosiasi, ia menghasilkan ion Na+ dan ion Cl–. Jadi, ketika 1 mol NaCl dilarutkan dalam air, ia memberikan 2 osmol partikel zat terlarut. Ketika zat terlarut nonionik larut, mereka tidak terdisosiasi. Oleh karena itu, mereka hanya memberikan 1 osmol zat terlarut per 1 mol zat terlarut.
Apa perbedaan antara Molaritas dan Osmolaritas?
• Molaritas berarti jumlah mol partikel zat terlarut per satuan volume larutan, tetapi osmolaritas berarti jumlah osmol partikel zat terlarut per satuan volume larutan.
• Satuan molaritas adalah mol dm-3 sedangkan satuan osmolaritas adalah Osm/L.
• Ketika suatu senyawa tidak dapat berdisosiasi ketika dilarutkan, osmolaritas dan molaritas senyawa tersebut akan sama, tetapi jika senyawa tersebut terdisosiasi maka akan berbeda.
