Perbedaan utama antara formalitas dan molaritas adalah formalitas tidak mempertimbangkan apa yang terjadi pada zat setelah dilarutkan dalam pelarut saat menghitung nilainya, sedangkan molaritas memperhitungkan apa yang terjadi pada zat terlarut setelah dilarutkan ketika melakukan pengukuran.
Formalitas adalah konsentrasi total suatu zat dalam larutan tanpa memperhatikan bentuk kimia spesifiknya. Molaritas, di sisi lain, adalah konsentrasi molar.
Apa itu Formalitas?
Formalitas adalah konsentrasi total suatu zat dalam larutan tanpa memperhatikan bentuk kimia spesifiknya. Dengan kata lain, formalitas adalah jumlah massa rumus zat terlarut dibagi dengan volume larutan dalam liter. Misalnya, jika kita melarutkan natrium klorida 0,1 mol dalam satu liter air, itu memberi kita larutan yang terdiri dari 0,1 mol kation natrium dan 0,1 mol anion klorida.
Simbol untuk singkatan formalitas adalah “F.” Formalitas secara sederhana dapat digambarkan sebagai cara untuk menyatakan konsentrasi suatu senyawa dalam suatu larutan. Kadang-kadang, formalitas mirip dengan molaritas ketika tidak terjadi disosiasi menjadi ion. Ini karena pengukuran formalitas tidak memperhitungkan apa yang terjadi pada senyawa kimia setelah dilarutkan dalam pelarut. Oleh karena itu, bahkan jika itu adalah elektrolit atau non-elektrolit, formalitasnya akan bernilai sama.
Apa itu Molaritas?
Molaritas adalah konsentrasi molar. Ini adalah rasio jumlah mol zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, untuk kenyamanan kita, kita sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, satuan molaritas adalah mol per liter/ desimeter kubik (molL-1, moldm-3). Selain itu, kami dapat menunjukkan unit sebagai M.
Misalnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 M. Molaritas adalah metode konsentrasi yang paling umum digunakan. Misalnya, kita menggunakannya dalam perhitungan pH, konstanta disosiasi/konstanta kesetimbangan, dll. Selain itu, kita perlu melakukan konversi massa zat terlarut tertentu ke jumlah molarnya untuk memberikan konsentrasi molar. Untuk melakukan ini, kita perlu membagi massa dengan berat molekul zat terlarut. Misalnya, jika kita ingin menyiapkan 1 M larutan kalium sulfat, 174,26 g mol-1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.
Apa Perbedaan Antara Formalitas dan Molaritas?
Formalitas dan molaritas adalah parameter analisis yang penting. Perbedaan utama antara formalitas dan molaritas adalah formalitas tidak mempertimbangkan apa yang terjadi pada zat setelah dilarutkan dalam pelarut saat menghitung nilainya, sedangkan molaritas memperhitungkan apa yang terjadi pada zat terlarut setelah dilarutkan saat melakukan pengukuran.
Infografik di bawah ini menyajikan perbedaan antara formalitas dan molaritas dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Formalitas vs Molaritas
Formalitas adalah konsentrasi total suatu zat dalam larutan tanpa memperhatikan bentuk kimia spesifiknya. Molaritas adalah konsentrasi molar. Perbedaan utama antara formalitas dan molaritas adalah formalitas tidak mempertimbangkan apa yang terjadi pada zat setelah dilarutkan dalam pelarut saat menghitung nilainya, sedangkan molaritas memperhitungkan apa yang terjadi pada zat terlarut setelah dilarutkan saat melakukan pengukuran. Dengan kata lain, formalitas tidak tergantung pada disosiasi zat terlarut setelah larut, sedangkan molaritas tergantung pada disosiasi zat terlarut setelah pelarutan
