Normalitas vs Molaritas
Molaritas dan normalitas adalah dua fenomena penting dan umum digunakan dalam kimia. Kedua istilah tersebut digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Hampir semua perhitungan kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasi, kita perlu memiliki campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi masing-masing komponen, jumlah relatif yang terlarut dalam larutan harus diketahui. Konsentrasi adalah istilah yang lebih luas digunakan, dan molaritas dan normalitas adalah jenis pengukuran konsentrasi.
Normalitas
Seperti yang dinyatakan di atas, normalitas adalah cara lain untuk menunjukkan konsentrasi. "N" adalah simbol yang digunakan untuk menunjukkan normalitas. Normalitas diberikan sebagai ekuivalen per liter. Setara adalah jumlah mol unit reaktif dalam suatu senyawa. Persamaan/L dan mol/L adalah satuan yang digunakan untuk menunjukkan normalitas. Misalnya, satu mol hidrogen klorida memberikan satu mol ion hidrogen dan satu mol ion klorida ke dalam larutan. Satu mol ion hidrogen sama dengan satu ekuivalen ion hidrogen. Oleh karena itu, 1M HCl sama dengan 1N HCL, tetapi ketika kita mengambil asam sulfat, 1 mol asam sulfat memberikan 2 mol ion hidrogen ke dalam larutan. Oleh karena itu, normalitas ion hidrogen akan menjadi 2N untuk larutan asam sulfat. Untuk pemahaman lebih lanjut tentang normalitas, kita akan mengambil larutan kalsium klorida. Untuk ion klorida, normalitasnya adalah 2 N karena satu mol kalsium klorida menghasilkan dua mol ion klorida. Untuk kalsium, valensinya adalah +2. Jadi seperti kalsium dapat mengambil tempat dari dua ion hidrogen. Oleh karena itu, normalitasnya juga 2.
Molaritas
Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar. Ini adalah rasio antara jumlah mol zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, untuk kenyamanan kita, kita sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, satuan molaritas adalah mol per liter/ desimeter kubik (mol l-1, mol dm-3). Satuan juga ditunjukkan sebagai M. Misalnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 M. Molaritas adalah metode konsentrasi yang paling umum digunakan. Misalnya, ini digunakan dalam perhitungan pH, konstanta disosiasi/ konstanta kesetimbangan, dll. Konversi massa zat terlarut tertentu ke nomor molarnya harus dilakukan untuk memberikan konsentrasi molar dan, untuk melakukan ini, massa dibagi dengan berat molekul zat terlarut. Misalnya, jika ingin menyiapkan 1 M larutan kalium sulfat, 174.26 g mol-1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.
Apa perbedaan antara Normalitas dan Molaritas?
• Normalitas diberikan sebagai ekuivalen per liter. Molaritas diberikan sebagai jumlah mol per liter.
• Normalitas memberikan informasi tentang jumlah unit reaktif dalam satu liter larutan, sedangkan molaritas memberikan informasi tentang jumlah molekul dalam satu liter larutan.
• Normalitas suatu larutan dapat ditentukan dengan konsentrasi molar dibagi dengan faktor ekivalen.
