Perbedaan Mol dan Molaritas

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Mole vs Molaritas

Molaritas dan mol keduanya terkait dengan zat pengukur.

Mole

Kita dapat menghitung dan mengukur hal-hal yang dapat kita lihat dan sentuh. Pensil, buku, kursi, rumah atau semacamnya dapat dengan mudah dihitung dan diceritakan dalam angka, tetapi sulit untuk menghitung hal-hal yang sangat kecil. Atom dan molekul dalam materi itu sangat kecil, dan ada miliaran di ruang kecil tertentu. Jadi mencoba menghitungnya sebagai objek lain tidak ada gunanya. Itulah sebabnya unit pengukuran yang disebut "mol" telah diperkenalkan. Ini digunakan untuk mengukur jumlah zat (atom, molekul, ion, elektron dll.) dalam kimia. Simbol satuannya adalah mol. Isotop karbon 12 digunakan untuk menentukan mol. Jumlah atom dalam 12 gram isotop karbon-12 murni dikenal sebagai 1 mol. Nilai ini setara dengan 6,02214179(30) ×10²³ karbon-12 atom. Oleh karena itu, 1 mol adalah 6,02214179(30)×10^{23 dari zat apa pun. Bilangan ini dikenal sebagai bilangan Avogadro. Massa satu mol zat yang dinyatakan dalam gram sama dengan berat molekul zat tersebut. Jika kita mengambil massa 1 berat molekul, itu akan mengandung 1 mol zat dan, oleh karena itu, jumlah zat Avogadro. Dalam kimia, mol digunakan secara luas untuk menunjukkan pengukuran, bukan volume atau berat.}

Molaritas

Konsentrasi adalah fenomena penting dan umum digunakan dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Hampir semua perhitungan kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasi, kita perlu memiliki campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi konsentrasi masing-masing komponen, jumlah relatif yang terlarut dalam larutan harus diketahui. Ada beberapa metode untuk mengukur konsentrasi, dan molaritas adalah salah satunya.

Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar. Ini adalah rasio antara jumlah mol zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, untuk kenyamanan kita, kita sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, satuan molaritas adalah mol per liter/ desimeter kubik (mol l^-1, mol dm^{-3). Satuannya juga dilambangkan sebagai M. Misalnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 M.}

Molaritas adalah metode pengukuran konsentrasi yang paling umum digunakan. Misalnya, digunakan dalam perhitungan pH, konstanta disosiasi/ konstanta kesetimbangan, dll. Konversi massa zat terlarut yang diberikan ke nomor molarnya harus dilakukan untuk memberikan konsentrasi molar. Untuk melakukan ini, massa dibagi dengan berat molekul zat terlarut. Misalnya, jika kita ingin menyiapkan 1 M larutan kalium sulfat, 174,26 g mol^{-1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.}

Apa perbedaan antara Mol dan Molaritas?

• Mol adalah ukuran jumlah zat, sedangkan molaritas adalah ukuran konsentrasi.

• Molaritas memberikan gambaran tentang jumlah zat yang ada dalam campuran.

• Molaritas dinyatakan sebagai mol zat dalam satu volume pelarut.

• Mol adalah satuan sedangkan molaritas bukan.