Osmolalitas vs Osmolaritas
Osmolalitas dan osmolaritas digunakan untuk menunjukkan konsentrasi zat terlarut partikel zat terlarut dalam larutan. Gagasan di balik kedua kata ini terkait dengan molaritas dan molalitas, tetapi keduanya memiliki arti yang berbeda. Dalam beberapa kasus molaritas, molalitas dan osmolalitas, osmolalitas dapat menjadi nilai yang serupa. Misalnya, zat terlarut non-ionik dapat dipertimbangkan. Tetapi dalam kasus zat terlarut ionik yang dilarutkan dalam pelarut, mereka memiliki nilai yang berbeda. Untuk memahami kedua fenomena tersebut, kita harus memahami apa arti kata-kata ini. Kedua istilah ini banyak digunakan untuk merujuk pada cairan tubuh dan juga dalam biokimia. Osmometer digunakan untuk mengukur nilai-nilai ini.
Osmolalitas
Osmolalitas adalah satuan konsentrasi berdasarkan osmol. Osmol adalah ukuran partikel zat terlarut dalam pelarut. Zat terlarut dapat terdisosiasi menjadi dua atau lebih partikel ketika dilarutkan. Satu mol adalah ukuran zat terlarut, tetapi osmol adalah ukuran partikel zat terlarut ini. Definisi osmolalitas adalah osmol partikel zat terlarut dalam satuan massa pelarut (1 kg). Jadi satuan osmolalitas adalah Osm/kg. Di klinik, miliosmol banyak digunakan, sehingga satuan osmolalitas juga dapat dinyatakan sebagai miliosmol/kg (mOsm/kg). Misalnya, osmolalitas serum adalah 282 – 295 mOsm/kg air. Ini sama dengan molalitas di mana mol zat terlarut diukur dalam 1 kg pelarut. Perbedaan antara molalitas dan osmolalitas adalah penggunaan mol zat terlarut masing-masing dibandingkan dengan osmol zat terlarut.
Osmolaritas
Osmolaritas sama dengan konsentrasi osmotik. Ini adalah pengukuran konsentrasi zat terlarut dari suatu larutan. Satuan osmolaritas adalah Osm/L. Ini didefinisikan sebagai jumlah osmol partikel zat terlarut dalam satu liter larutan. Hal ini juga dapat diberikan sebagai miliosmol/liter (mOsm/L). Misalnya, osmolaritas plasma dan cairan tubuh lainnya adalah 270 – 300 mOsm/L. Molaritas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam satuan volume larutan. Dalam osmolalitas, osmol berarti, jumlah partikel zat terlarut. Misalnya, dalam larutan natrium klorida 1M, ada 1 mol natrium klorida dalam 1 L. Tetapi ketika mempertimbangkan osmolaritas, ada 2 osmol. Ini karena ketika natrium klorida dilarutkan dalam larutan, partikel natrium dan klorida dianggap sebagai 2 partikel zat terlarut yang terpisah, sehingga 2 osmol. Jadi untuk senyawa ionik, molaritas dan osmolaritasnya akan berbeda. Tetapi untuk molekul non ionik, karena mereka tidak terdisosiasi ketika dilarutkan, satu mol zat terlarut sama dengan 1 osmol. Dalam diagnosis penyakit pasien, perbedaan antara osmolaritas yang dihitung dan osmolaritas yang diukur dipertimbangkan, dan ini dikenal sebagai celah osmolar.
Osmolalitas vs Osmolaritas
• Satuan osmolaritas adalah Osm/kg dan satuan osmolaritas adalah Osm/L.
• Dalam osmolalitas, jumlah osmol terlarut dalam satuan massa pelarut dipertimbangkan, tetapi dalam osmolaritas, jumlah osmol terlarut dalam satuan volume pelarut dipertimbangkan.
