Perbedaan utama antara massa molar dan massa molekul adalah bahwa massa molar memberikan massa rata-rata molekul sedangkan massa molekul memberikan massa satu molekul.
Atom dapat bergabung bersama dalam berbagai kombinasi untuk membentuk molekul dan senyawa lain. Struktur molekul memberikan rasio atom yang tepat; dengan demikian, kita dapat menulis rumus molekul untuk senyawa. Ini penting dalam menentukan massa molekul atau massa molar. Kita dapat mengkarakterisasi molekul dengan massanya. Mengetahui hal ini sangat berguna dalam pekerjaan laboratorium saat mengukur senyawa untuk reaksi.
Apa itu Massa Molar?
Kita juga dapat menyebut massa molar sebagai berat molekul. Jadi, itu adalah massa suatu zat untuk jumlah tertentu. Satuan SI untuk massa molar adalah g mol-1 Ini memberikan jumlah atom/molekul/senyawa yang ada dalam satu mol zat. Dengan kata lain, itu adalah massa jumlah Avogadro atom/molekul atau senyawa.
Penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam skenario praktis. Tetapi sulit untuk menimbangnya sebagai partikel individu, karena massanya sangat kecil menurut parameter penimbangan normal (seperti gram atau kilogram). Oleh karena itu, untuk memenuhi celah ini dan untuk mengukur partikel dalam konsep massa molar tingkat makroskopik berguna.
Gambar 01: Molekul Triatomik
Definisi massa molar berhubungan langsung dengan isotop karbon-12. Massa satu mol atom karbon-12 persis 12 gram, yang merupakan massa molarnya, tepatnya 12 gram per mol. Kita dapat menghitung massa molar molekul yang mengandung atom yang sama seperti O2 atau N2 dengan mengalikan jumlah atom dengan massa molar dari atom. Selain itu, kita dapat menghitung massa molar senyawa seperti NaCl atau CuSO4 dengan menambahkan massa atom masing-masing atom.
Apa itu Massa Molekul?
Massa molekul suatu senyawa adalah massa satu molekul. Kita dapat mengukur ini menggunakan satuan massa atom (sma). 1 satuan massa atom adalah seperdua belas massa isotop C-12. Ketika kita membagi massa molekul dengan massa seperdua belas massa isotop C-12, kita mendapatkan massa relatif. Selanjutnya, massa molekul berbeda sesuai dengan isotop yang dikandung molekul tersebut. Saat menghitung massa molekul, kita harus mempertimbangkan massa isotop yang relevan.
Apa Perbedaan Antara Massa Molar dan Massa Molekul?
Massa molekul memberikan massa satu molekul (jumlah massa atom dalam molekul), sedangkan massa molar memberikan massa rata-rata molekul (massa jumlah molekul Avogadro). Oleh karena itu, ini adalah perbedaan utama antara massa molar dan massa molekul. Oleh karena itu, massa molekul dari molekul yang mengandung isotop yang lebih berat dapat beberapa unit lebih tinggi dari massa molar. Jika tidak, nilai massa molar dan massa molekul cukup sama untuk molekul serupa; hanya unitnya saja yang berbeda. Satu perbedaan yang signifikan antara massa molar dan massa molekul adalah bahwa satuan massa molekul adalah amu, dan satuan massa molar adalah gmol-1
Selain itu, akurat untuk menggunakan massa molekul dalam perhitungan jumlah molekul yang lebih tinggi daripada menggunakan massa molar. Selain itu, dalam pengukuran, salah satu perbedaan antara massa molar dan massa molekul adalah bahwa massa molar adalah ukuran yang dapat kita berikan untuk atom, molekul, atau senyawa. Tetapi kita dapat menentukan massa molekul hanya dalam molekul. Jika itu adalah massa atom, kami menggunakan terminologi yang berbeda; massa atom.
Infografik di bawah ini menyajikan perbedaan antara massa molar dan massa molekul dalam bentuk tabel.
Ringkasan – Massa Molar vs Massa Molekul
Nilai massa molar dan massa molekul hampir sama untuk molekul serupa. Tetapi, untuk molekul yang mengandung isotop yang lebih berat, massa molekulnya lebih tinggi daripada massa molarnya. Singkatnya, perbedaan utama antara massa molar dan massa molekul adalah bahwa massa molar memberikan massa rata-rata molekul sedangkan massa molekul memberikan massa satu molekul.
