Perbedaan Kunci – Massa Rumus vs Massa Molar
Massa rumus dan massa molar adalah dua sifat fisik molekul yang menunjukkan beberapa perbedaan di antara keduanya. Kedua parameter ini, massa rumus dan massa molar, terkait dengan berat unsur kimia (atom, molekul, sel satuan). Karena atom, molekul, dan sel satuan adalah partikel yang sangat kecil; massa satu partikel sangat kecil. Oleh karena itu, massa 1mol (massa 6,021023 partikel dalam gram) digunakan sebagai satuan dalam analisis kuantitatif. Unsur kimia yang berbeda memiliki nilai massa molar yang berbeda (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) karena mereka memiliki jumlah posisi yang berbeda di dalam nukleus. Demikian pula, hal ini menyebabkan memiliki berbagai nilai massa molar yang unik untuk senyawa kimia (NaCl–58,4426 g mol-1). Massa rumus dihitung dengan mempertimbangkan rumus empiris suatu senyawa. Ini adalah jumlah dari nilai massa atom masing-masing komponen dalam rumus empiris (H2O-18.00 g mol-1). Perbedaan utama antara massa rumus dan massa molar adalah, massa rumus molekul atau senyawa adalah jumlah dari berat atom atom dalam rumus empirisnya sedangkan massa molar adalah massa dalam gram 1 mol zat.
Apa itu Rumus Massa?
Massa rumus molekul atau senyawa adalah jumlah dari berat atom atom-atom dalam rumus empiris. Satuan massa rumus “satuan massa atom” (sma).
Perhitungan Massa Rumus
Contoh 1:
Berapa rumus massa NaCl (massa atom Na=22,9898 sma, Massa atom Cl=35,4527 sma)?
Massa rumus NaCl=Na + Cl
=22.9898 sma + 35.4527 sma
=58.4425 amu
Contoh 2:
Berapa rumus massa C2H5OH (C=12,011 sma, H=1,00794 sma, O – 15,9994 sma, O – 15,9994 sma)?
Formula massa C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 sma) + 6 (1,00794 sma) + (15,9994 sma)
=46 amu
Apa itu Massa Molar?
Massa molar didefinisikan sebagai massa 1 mol zat. Memiliki satuan g/mol atau kg/mol. Setiap unsur kimia atau senyawa kimia memiliki nilai massa molar yang unik.
Massa molar=Massa satu partikel(NA – Konstanta Avogadro)
NA= 6.0221023mol-1
Massa Molar Unsur
Unsur yang berbeda memiliki nilai massa molar yang unik karena mengandung jumlah elektron, proton, dan neutron yang berbeda. Misalnya, Massa molar Karbon adalah 12,01 g mol-1.
Massa molar Magnesium adalah 24,3050 g mol-1.
Massa Molar Molekul dan Senyawa
Massa molar air (H2O) adalah 18.00 g mol-1
Massa molar Mg(OH)2 adalah 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Jumlah partikel | Massa molar |
| C (elemen) | 6.0221023 atom | 12.011 g mol-1 |
| Cu (elemen) | 6.0221023 atom | 63.546 g mol-1 |
| Fe2O3 (senyawa ionik) | 6.0221023 sel satuan | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (senyawa ionik) | 6.0221023 unit sel | 78.00 g mol-1 |
| CF4 (senyawa kovalen) | 6.0221023 molekul | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (senyawa kovalen) | 6.0221023 molekul | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (senyawa kovalen) | 6.0221023 molekul | 60,09 g mol-1 |
Apa perbedaan antara Massa Formula dan Massa Molar?
Definisi Massa Rumus dan Massa Molar
Massa Rumus: Massa rumus (berat rumus) suatu molekul adalah jumlah berat atom dari atom-atom dalam rumus empirisnya.
Massa Molar: Massa molar adalah massa dalam gram dari 1 mol zat (Jumlah partikel dalam satu mol sama dengan 6,0221023).
Gunakan
Massa rumus: Massa rumus dihitung untuk senyawa kimia. Itu dihitung menggunakan rumus empiris.
Massa molar: Massa molar dihitung untuk zat kimia yang mengandung banyak entitas dasar seperti unsur kimia, senyawa kimia ionik dan kovalen.
Dasar Perhitungan
Massa rumus: Unsur kimia yang berbeda dalam senyawa kimia memberikan massa rumus yang berbeda.
Massa molar: Massa atom yang berbeda menyebabkan perbedaan massa molar. Massa atom suatu unsur (dalam satuan massa atom – amu) sama dengan “massa molar”
Contoh: Perhatikan NH4TIDAK3
Massa rumus (NH4TIDAK3): N + H + O
=(14.01 sma2) + (1.008 sma 4) + (16.00 sma3)
=80,05 amu
Massa molar (NH4TIDAK3) : 80.05 g mol-1
