Perbedaan utama antara bilangan oksidasi dan muatan adalah kita dapat menentukan bilangan oksidasi atom dengan mempertimbangkan jumlah elektron yang dilepaskan atau diperoleh oleh atom tersebut sedangkan muatan ditentukan dengan mempertimbangkan jumlah total elektron dan proton dalam atom.
Unsur yang berbeda dalam tabel periodik menunjukkan karakteristik kimia dan fisik yang berbeda. Dan ketika mereka bergabung untuk membentuk molekul, unsur-unsur yang berbeda bergabung dengan unsur-unsur lain dalam proporsi yang berbeda. Di antara sejumlah besar variasi antar unsur, parameter paling sederhana dan penting adalah muatan dan bilangan oksidasinya. Muatan dan bilangan oksidasi suatu unsur membantu mengidentifikasi, termasuk golongan mana unsur ini dalam tabel periodik. Yang terpenting, ini membantu menggambarkan kemampuan elemen untuk membentuk molekul lain dan senyawa koordinasi, dan dengan demikian, membantu mengidentifikasi rumus empirisnya.
Apa itu Bilangan Oksidasi?
Bilangan oksidasi adalah karakteristik atom pusat dari senyawa koordinasi. Ini adalah muatan atom pusat dari senyawa koordinasi ketika semua ikatan di sekitar atom ini adalah ikatan ionik. Oleh karena itu, terkadang muatan dan bilangan oksidasinya serupa, tetapi terkadang berbeda. Misalnya, unsur blok s dan blok p sederhana memiliki bilangan oksidasi yang sama dengan muatannya. Juga, ion poliatomik memiliki bilangan oksidasi yang sama dengan muatannya. Namun, unsur kimia yang sama dapat memiliki bilangan oksidasi yang berbeda, tergantung pada atom lain di sekitarnya. Dalam unsur bebas, bilangan oksidasi selalu nol. Selanjutnya, ion logam transisi (blok d) dan unsur memiliki bilangan oksidasi yang berbeda.
Gambar 01: Penentuan Bilangan Oksidasi Berbagai Unsur dalam Senyawa
Saat mempertimbangkan senyawa koordinasi, atom logam pusat harus selalu memiliki orbital kosong di mana ligan menyumbangkan pasangan elektron bebasnya dan membentuk ikatan ionik. Selain itu, kita dapat menyatakan bilangan oksidasi atom logam pusat dengan bilangan Romawi di dalam tanda kurung. Misalnya, jika bilangan oksidasi logam “M” adalah 3, maka kita tuliskan sebagai M(III).
Apa itu Charge?
Muatan atom apapun adalah nol. Ketika atom melepaskan atau memperoleh elektron, mereka memperoleh muatan listrik. Itu karena, elektron adalah partikel subatomik bermuatan negatif sedangkan proton bermuatan positif. Atom melakukan pelepasan atau pengambilan elektron untuk mengisi kulit valensinya sesuai dengan aturan oktet.
Dalam sebuah atom, jumlah proton dan elektron adalah sama. Karena proton memiliki muatan positif dan elektron memiliki muatan negatif, ketika elektron dari kulit valensi dilepaskan, atom membentuk ion bermuatan positif, karena jumlah proton positif lebih banyak daripada jumlah elektron dalam ion tersebut.
Penetapan Biaya
Selain itu, ketika sebuah atom lebih elektronegatif, ia dapat menarik elektron dari atom lain ke arahnya. Di sana, mereka mendapatkan lebih banyak elektron daripada jumlah proton yang berada di nukleusnya. Dengan demikian, atom menjadi ion negatif. Selanjutnya, jumlah elektron yang disumbangkan atau abstrak berbeda dari atom ke atom. Kita bisa memprediksi ini dari posisi unsur dalam tabel periodik. Biasanya, atom golongan yang sama akan membentuk ion bermuatan yang sama, karena mereka memiliki jumlah elektron valensi yang sama.
Gambar 02: Struktur Atom dalam Menentukan Muatan
Nomor golongan juga menunjukkan jumlah elektron valensi; oleh karena itu, kita dapat menentukan muatan ion yang dibentuk oleh atom-atom dalam golongan tersebut. Misalnya, unsur golongan satu membentuk ion monovalen dengan muatan listrik +1. Golongan dua unsur membentuk ion bermuatan positif divalen. Atom golongan tiga dan golongan empat membentuk ion bermuatan +3 dan +4. Dari golongan lima sampai golongan tujuh, atom membuat ion bermuatan negatif, karena lebih mudah untuk mengisi elektron valensinya hanya dengan mendapatkan 2 atau 3 elektron daripada memancarkan lima, enam atau tujuh elektron. Oleh karena itu, unsur golongan lima menghasilkan ion bermuatan -3, sedangkan unsur golongan 6 menghasilkan ion -2 dan unsur golongan 7 menghasilkan ion -1. Selain ion bermuatan sederhana ini, ada juga ion kompleks dengan muatan seperti NH4+ dan CO3 2-dll.
Apa Perbedaan Antara Bilangan Oksidasi dan Muatan?
Bilangan oksidasi dan muatan adalah dua istilah yang terkait dalam kimia. Namun, ada beberapa perbedaan antara bilangan oksidasi dan muatan. Perbedaan utama antara bilangan oksidasi dan muatan adalah kita dapat menentukan bilangan oksidasi atom dengan mempertimbangkan jumlah elektron yang dilepaskan atau diperoleh oleh atom itu sedangkan muatan ditentukan dengan mempertimbangkan jumlah total elektron dan proton dalam atom.
Selanjutnya, dapat ada beberapa bilangan oksidasi untuk unsur kimia yang sama tergantung pada atom yang mengelilinginya sedangkan muatan atom hanya bervariasi tergantung pada jumlah elektron dan proton dalam atom. Oleh karena itu, ini adalah perbedaan penting lainnya antara bilangan oksidasi dan muatan.
Ringkasan – Bilangan Oksidasi vs Muatan
Muatan dan bilangan oksidasi adalah dua istilah yang terkait. Perbedaan utama antara bilangan oksidasi dan muatan adalah kita dapat menentukan bilangan oksidasi atom dengan mempertimbangkan jumlah elektron yang dilepaskan atau diperoleh oleh atom itu sedangkan muatan ditentukan dengan mempertimbangkan jumlah total elektron dan proton dalam atom.
