Perbedaan utama antara bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin adalah bilangan kuantum magnetik berguna dalam membedakan orbital yang tersedia dalam subkulit, sedangkan bilangan kuantum spin menggambarkan energi, bentuk, dan orientasi orbital.
Bilangan kuantum adalah sekumpulan nilai yang menggambarkan keadaan kuantum unik dari sebuah elektron dalam sebuah atom. Ada empat bilangan kuantum spesifik: bilangan kuantum utama, bilangan kuantum sudut, bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin.
Apa itu Bilangan Kuantum Magnetik?
Bilangan kuantum magnetik membedakan orbital yang tersedia dalam subkulit. Simbol untuk nilai ini adalah mi Menurut definisinya, bilangan kuantum ini menyatakan bahwa elektron pada setiap subkulit tertentu memiliki bilangan kuantum sudut yang berkisar dari –l hingga +l ditambah nol. Oleh karena itu, subkulit s, p, d dan f mengandung jumlah orbital yang berbeda. Tabel berikut menunjukkan jumlah orbital yang ada di setiap subkulit.
| Subkulit | Nilai bilangan kuantum magnetik | Jumlah orbital |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Bilangan kuantum magnetik menentukan pergeseran energi orbital yang terjadi karena medan magnet yang diterapkan secara eksternal. Kami menyebut efek ini "efek Zeeman". Momen magnetik sebenarnya muncul dari dua faktor: momen sudut elektron dan spin elektron, yang dijelaskan dari bilangan kuantum magnetik.
Apa itu Spin Quantum Number?
Spin bilangan kuantum menggambarkan energi, bentuk dan orientasi orbital. Simbol untuk nilai ini adalah "s". Bilangan kuantum spin adalah parameter momentum sudut intrinsik atom. Momentum sudut spin elektron dalam orbital diberikan sebagai s=1/2.
Gambar 02: Pengaruh Medan Magnet Eksternal pada Elektron
Sebuah orbital dapat berisi sepasang elektron; maka, dua elektron memiliki s=-1/2 dan s=+1/2 spin bilangan kuantum. Ini mengacu pada orientasi elektron "spin-up" dan "spin-down". Bilangan kuantum menentukan keadaan kuantum elektron tertentu dari suatu atom. Selanjutnya, kita dapat memberikan “bilangan kuantum spin total” (S), yang menggabungkan spin beberapa elektron tidak berpasangan dari beberapa atom tertentu.
Apa Perbedaan Antara Bilangan Kuantum Magnetik dan Bilangan Kuantum Spin?
Bilangan kuantum adalah sekumpulan nilai yang menggambarkan keadaan kuantum unik dari sebuah elektron dalam sebuah atom. Perbedaan utama antara bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin adalah bahwa bilangan kuantum magnetik berguna dalam membedakan orbital yang tersedia dalam subkulit, sedangkan bilangan kuantum spin menggambarkan energi, bentuk, dan orientasi orbital. Nilai bilangan kuantum magnetik diberikan sebagai –l, 0 dan +l. Simbol untuk nilai ini adalah mi Tetapi, bilangan kuantum spin diberikan sebagai -1/2 dan +1/2. Simbol untuk nilai ini adalah “s”.
Selain itu, perbedaan lebih lanjut antara bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin adalah bahwa bilangan kuantum magnetik menggambarkan pergeseran energi orbital yang terjadi karena medan magnet yang diterapkan secara eksternal, sedangkan bilangan kuantum spin menggambarkan sudut intrinsik momentum atom.
Ringkasan – Bilangan Kuantum Magnetik vs Bilangan Kuantum Putar
Bilangan kuantum adalah sekumpulan nilai yang menggambarkan keadaan kuantum unik dari sebuah elektron dalam sebuah atom. Perbedaan utama antara bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin adalah bahwa bilangan kuantum magnetik berguna dalam membedakan orbital yang tersedia dalam subkulit, sedangkan bilangan kuantum spin menggambarkan energi, bentuk, dan orientasi orbital.
