Muatan Nuklir Efektif vs Muatan Nuklir
Atom terutama terdiri dari proton, neutron, dan elektron. Inti atom mengandung proton dan neutron. Dan ada elektron yang mengelilingi inti dalam orbital. Nomor atom suatu unsur adalah jumlah proton yang ada di dalam nukleus. Simbol untuk menunjukkan nomor atom adalah Z. Ketika atom netral, ia memiliki jumlah elektron yang sama dengan proton. Jadi, nomor atom sama dengan jumlah elektron dalam contoh ini.
Apa itu Muatan Nuklir?
Dalam inti atom, terutama ada dua partikel sub atom, neutron dan proton. Neutron tidak memiliki muatan listrik. Tetapi setiap proton memiliki muatan positif. Jika hanya ada proton dalam inti, tolakan antara mereka akan lebih tinggi (muatan seperti saling tolak). Oleh karena itu, keberadaan neutron penting untuk mengikat proton bersama-sama dalam inti. Muatan positif total dari semua proton dalam inti atom dikenal sebagai muatan inti. Karena jumlah proton dalam atom mirip dengan nomor atom, muatan inti juga mirip dengan nomor atom unsur. Oleh karena itu, muatan inti adalah unik untuk suatu unsur. Dan kita dapat melihat bagaimana muatan inti berubah melalui periode dan golongan dalam tabel periodik. Muatan inti meningkat dari kiri ke kanan selama satu periode dan juga meningkat dalam satu golongan. Muatan inti penting bagi sebuah atom, karena gaya elektrostatik inilah yang menarik dan mengikat elektron orbital ke inti. Karena elektron bermuatan negatif, mereka tertarik ke muatan inti positif.
Apa itu Muatan Nuklir Efektif?
Elektron dalam atom tersusun dalam orbital yang berbeda. Di dalam orbital utama, ada sub orbital lainnya. Untuk setiap sub orbital, dua elektron terisi. Elektron di orbital terakhir dikenal sebagai elektron valensi, dan mereka terletak lebih jauh dari nukleus. Karena elektron bermuatan negatif, dalam sebuah atom, ada tolakan elektron – elektron di antara mereka. Dan juga ada gaya tarik elektrostatik antara proton dalam inti dan elektron orbital. Namun, muatan inti tidak mempengaruhi semua elektron dengan cara yang sama. Elektron dalam kulit valensi merasakan efek muatan nuklir minimum. Ini karena elektron di antara nukleus, dan kulit terluar mengintervensi dan melindungi muatan nuklir. Muatan inti efektif adalah muatan inti yang dialami oleh elektron kulit terluar. Dan nilai ini lebih rendah dari muatan inti sebenarnya. Misalnya, fluor memiliki sembilan elektron dan sembilan proton. Muatan inti adalah +9. Namun, muatan inti efektifnya adalah +7, karena adanya perisai akibat dua elektron. Muatan inti efektif suatu atom dapat dihitung dengan rumus berikut.
muatan inti efektif=nomor atom- jumlah elektron nonvalensi
Apa perbedaan antara muatan inti dan muatan inti efektif?
• Muatan nuklir adalah total muatan positif dari semua proton dalam inti atom. Muatan inti efektif adalah muatan inti yang dialami oleh elektron kulit terluar.
• Muatan inti efektif lebih rendah dari nilai muatan inti. (Kadang bisa mirip)
