Tidak ada perbedaan antara absorptivitas dan absorptivitas molar karena kedua istilah tersebut menyatakan ide yang sama. Absorptivitas, atau absorptivitas molar, adalah absorbansi larutan per satuan panjang lintasan dan konsentrasi. Absorptivitas molar dapat ditentukan dengan menggunakan Hukum Beer Lambert.
Apa itu Absorptivitas Molar?
Absorptivitas atau absorptivitas molar adalah absorbansi suatu larutan per satuan panjang lintasan dan konsentrasi. Itu berasal dari Hukum Beer Lambert. Hukum Beer Lambert menyatakan bahwa absorbansi gelombang elektromagnetik oleh suatu larutan berbanding lurus dengan konsentrasi larutan dan jarak yang ditempuh oleh berkas cahaya. Lihat persamaan di bawah ini, A lc
Di sini, A adalah absorbansi, l adalah panjang lintasan (jarak yang ditempuh oleh berkas cahaya) sedangkan c adalah konsentrasi larutan. Konstanta proporsionalitas digunakan untuk mendapatkan persamaan absorbansi.
Gambar 01: Hukum Beer Lambert dalam Diagram
Absorbansi adalah perbandingan antara intensitas cahaya sebelum (I0) dan setelah (I) melewati larutan. Lihat persamaan di bawah ini,
A=bc
Di sini, adalah absorptivitas molar. Ini juga dikenal sebagai koefisien penyerapan molar. Satuan absorptivitas molar dapat diperoleh dari persamaan di atas sedangkan satuan konsentrasi adalah mol/L (mol per liter) dan satuan panjang lintasan adalah cm (sentimeter). Satuan absorptivitas molar adalah L mol-1 cm-1 (karena absorbansinya adalah tanpa satuan). Absorptivitas molar menentukan seberapa kuat suatu larutan dapat menyerap berkas cahaya. Selanjutnya, absorptivitas molar tergantung pada jenis analit dalam larutan.
Ringkasan – Penyerapan vs Penyerapan Molar
Istilah absorptivitas memiliki aplikasi dalam dua bidang, kimia dan fisika. Dalam kimia, absorptivitas dan absorptivitas molar adalah sama. Oleh karena itu, tidak ada perbedaan antara absorptivitas dan absorptivitas molar karena keduanya mengekspresikan ide yang sama; itu adalah absorbansi larutan per satuan panjang lintasan dan konsentrasi.
