Perbedaan utama antara larutan 1,0 molar dan larutan 1 molal adalah bahwa larutan 1,0 molar memiliki satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam larutan sedangkan larutan 1 molal memiliki satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu kilogram larutan.
Dulu, Avogadro berhipotesis bahwa ada nomor tertentu yang mewakili jumlah atom atau molekul dalam satu mol zat. Jadi, satu mol setiap unsur mengandung jumlah atom yang sama, terlepas dari berat atom unsur itu. Akibatnya, konsep molaritas dan molalitas juga dikembangkan untuk menggambarkan konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Sementara molaritas adalah ukuran jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan, molalitas adalah jumlah mol dalam 1 kg larutan. Oleh karena itu, mudah untuk mengetahui perbedaan antara larutan molar 1,0 dan larutan 1 molal.
Apa itu Solusi Molar 1.0?
Sebuah larutan molar 1,0 adalah larutan yang mengandung satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan. Selanjutnya, ini adalah istilah konsentrasi, dan kami menyebutnya "molaritas" larutan.
Gambar 01: Solusi yang berbeda memiliki Molaritas dan Molalitas yang berbeda
Simbol untuk istilah ini adalah “M”. satuan pengukurannya adalah mol/L. Misalnya, larutan encer 1,0 molar NaCl (natrium klorida) berarti larutan natrium klorida yang mengandung satu mol NaCl yang dilarutkan dalam satu liter air.
Apa itu Solusi 1 Molal?
Larutan 1 molal adalah larutan yang mengandung satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu kilogram larutan. Oleh karena itu, satuan pengukurannya adalah mol/kg.
Gambar 02: Larutan 1 Molal Larutan Natrium Klorida mengandung satu mol NaCl dalam satu kilogram Air.
Selain itu, ini juga merupakan istilah konsentrasi yang kita sebut sebagai "molalitas" larutan. Kita dapat dilambangkan dengan "m". Misalnya, larutan 1 molal natrium klorida berarti larutan berair NaCl yang mengandung satu mol NaCl yang dilarutkan dalam satu kilogram air.
Apa Perbedaan Antara Larutan Molar 1.0 dan Larutan 1 Molal?
A 1.0 larutan molar adalah larutan yang mengandung satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan sedangkan larutan 1 molal adalah larutan yang mengandung satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu kilogram larutan. Oleh karena itu, ini adalah perbedaan utama antara larutan 1,0 molar dan 1 molal. Selanjutnya, satuan pengukuran 1,0 molar larutan adalah mol/L sedangkan 1 larutan molal adalah mol/kg. Namun, jika air adalah pelarutnya, tidak ada banyak perbedaan antara larutan 1,0 molar dan larutan 1 molal. Karena, pada suhu kamar, massa jenis air dianggap 1 kg/L. Oleh karena itu, ini menghasilkan molaritas dan molalitas larutan yang sama.
Ringkasan – Solusi Molar 1.0 vs Solusi 1 Molal
Molaritas dan molalitas adalah istilah yang sangat penting dalam kimia yang kita gunakan untuk mengukur konsentrasi suatu larutan. Perbedaan utama antara larutan 1,0 molar dan larutan 1 molal adalah bahwa larutan 1,0 molar memiliki satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam larutan. Sedangkan, larutan 1 molal memiliki satu mol zat terlarut yang terlarut dalam satu kilogram larutan.
