Perbedaan utama antara larutan penyangga dan hidrolisis garam adalah bahwa larutan penyangga adalah larutan yang dapat menahan perubahan nilai pH sampai batas tertentu, sedangkan hidrolisis garam adalah reaksi kimia yang dapat mengubah pH larutan.
Buffer adalah larutan berair yang cenderung menolak perubahan pH. Hidrolisis garam adalah reaksi dimana salah satu ion dari garam bereaksi dengan air, membentuk larutan asam atau basa.
Apa itu Buffer Solution?
Buffer adalah larutan berair yang cenderung menolak perubahan pH. Larutan ini mengandung campuran asam lemah dan basa konjugasinya atau sebaliknya. pH larutan ini sedikit berubah pada penambahan asam kuat atau basa kuat.
Asam (atau basa) lemah dan basa konjugasinya (atau asam konjugasi) berada dalam kesetimbangan satu sama lain. Jika kita menambahkan beberapa asam kuat ke sistem ini, kesetimbangan bergeser ke arah asam, dan membentuk lebih banyak asam menggunakan ion hidrogen yang dilepaskan dari asam kuat yang ditambahkan. Meskipun kami mengharapkan peningkatan ion hidrogen pada penambahan asam kuat, itu tidak meningkat banyak. Demikian pula, jika kita menambahkan basa kuat, konsentrasi ion hidrogen berkurang kurang dari jumlah yang diharapkan untuk jumlah alkali yang ditambahkan. Kita dapat mengukur resistensi terhadap perubahan pH ini sebagai kapasitas buffer. Kapasitas buffer mengukur ketahanan buffer terhadap perubahan pH pada penambahan ion OH– (basa).
Gambar 01: Kapasitas Penyangga
Saat mempertimbangkan aplikasi buffer, larutan ini diperlukan untuk menjaga pH yang tepat untuk aktivitas enzimatik dalam organisme. Selain itu, ini digunakan dalam industri dalam proses fermentasi, pengaturan kondisi yang tepat untuk pewarna, dalam analisis kimia, kalibrasi pH meter, dll.
Apa itu Hidrolisis Garam?
Hidrolisis garam dapat digambarkan sebagai reaksi yang memiliki salah satu ion dari garam yang bereaksi dengan air, membentuk larutan asam atau basa. Jika suatu garam tertentu terbentuk dari reaksi netralisasi antara asam lemah dan basa kuat, maka akan selalu menghasilkan larutan garam yang bersifat basa ketika mengalami hidrolisis garam. Di sisi lain, jika garam tertentu terbentuk dari reaksi netralisasi antara asam kuat dan basa lemah, ia akan selalu menghasilkan larutan garam basa pada hidrolisis garam. Demikian pula, jika terjadi netralisasi antara asam kuat dan basa kuat, larutan garam yang dihasilkan akan memiliki pH 7 (larutan netral) pada hidrolisis garam. Ini berarti larutan garam netral tidak mengalami hidrolisis garam.
Gambar 02: Elektrolisis: Hidrolisis Garam Menggunakan Arus Listrik
Reaksi hidrolisis garam dapat digambarkan sebagai netralisasi terbalik. Jika kita menambahkan garam ke dalam air, kation, anion, atau kedua ion garam cenderung bereaksi dengan air, menghasilkan larutan basa atau asam pada proses hidrolisis.
Apa Perbedaan Larutan Buffer dan Hidrolisis Garam?
Larutan penyangga dan hidrolisis garam adalah istilah penting dalam kimia anorganik dan analitik. Perbedaan utama antara larutan penyangga dan hidrolisis garam adalah bahwa larutan penyangga adalah larutan yang dapat menahan perubahan nilai pH sampai batas tertentu, sedangkan hidrolisis garam adalah reaksi kimia yang dapat mengubah pH larutan.
Di bawah ini adalah ringkasan perbedaan antara larutan buffer dan hidrolisis garam dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Larutan Penyangga vs Hidrolisis Garam
Buffer adalah larutan berair yang cenderung menolak perubahan pH. Hidrolisis garam adalah reaksi yang memiliki salah satu ion dari garam yang bereaksi dengan air, membentuk larutan asam atau basa. Perbedaan utama antara larutan penyangga dan hidrolisis garam adalah bahwa larutan penyangga adalah larutan yang dapat menahan perubahan nilai pH sampai batas tertentu, sedangkan hidrolisis garam adalah reaksi kimia yang dapat mengubah pH larutan.
