Perbedaan utama antara entalpi dan entalpi molar adalah bahwa entalpi adalah kandungan panas total sistem termodinamika, sedangkan entalpi molar adalah panas total per mol reaktan dalam sistem.
Entalpi dan entalpi molar adalah istilah yang berguna dalam kimia fisik untuk penentuan kandungan panas total dalam sistem termodinamika. Kita dapat mendefinisikan sistem termodinamika sebagai benda atau radiasi yang dibatasi oleh dinding yang memiliki permeabilitas tertentu yang dapat memisahkan sistem ini dari sekitarnya.
Apa itu Entalpi?
Enthalpi suatu sistem adalah besaran termodinamika yang ekuivalen dengan kandungan panas total suatu sistem. Ini sama dengan energi internal sistem ditambah produk tekanan dan volume. Oleh karena itu, ini adalah sifat termodinamika suatu sistem.
Persamaan entalpi diberikan di bawah ini.
H=U + PV
Dalam persamaan di atas, H adalah entalpi sistem, U adalah energi dalam sistem, P adalah tekanan, dan V adalah volume. Entalpi suatu sistem adalah indikasi kapasitas sistem itu untuk melepaskan panas (untuk melakukan kerja non-mekanis). Entalpi dilambangkan dengan simbol H.
Gambar 01: Diagram Entalpi yang menunjukkan Perubahan Entalpi untuk Reaksi Kimia Tertentu
Menentukan entalpi suatu sistem memungkinkan kita untuk menunjukkan apakah suatu reaksi kimia eksoterm atau endoterm. Perubahan entalpi suatu sistem dapat digunakan untuk menentukan panas reaksi dan untuk memprediksi apakah suatu reaksi kimia berlangsung spontan atau tidak.
Apa itu Entalpi Molar?
Entalpi molar adalah nilai entalpi yang diberikan per mol. Dalam definisi ini, entalpi adalah kuantitas termodinamika yang setara dengan kandungan panas total suatu sistem. Ini sama dengan energi internal sistem ditambah produk tekanan dan volume. Satuan pengukuran untuk nilai ini adalah KJ/mol. Oleh karena itu, kita dapat menurunkan persamaan untuk penentuan entalpi molar sebagai berikut:
Entalpi molar=DH/n
Di mana DH adalah perubahan entalpi sistem, "n" adalah jumlah mol reaktan yang terlibat dalam sistem. Misalnya, entalpi molar untuk pembentukan zat tertentu adalah perubahan entalpi ketika satu mol spesies kimia terbentuk dalam keadaan standar pada suhu tertentu. Pembentukan zat ini terjadi dari bentuk paling stabil dari unsur kimia penyusun zat tersebut dalam keadaan standarnya.
Apa Perbedaan Entalpi dan Entalpi Molar?
Entalpi dan entalpi molar adalah istilah yang berguna dalam kimia fisik untuk penentuan kandungan panas total dalam sistem termodinamika. Perbedaan utama antara entalpi dan entalpi molar adalah bahwa entalpi adalah kandungan panas total sistem termodinamika, sedangkan entalpi molar adalah panas total per mol reaktan dalam sistem. Selain itu, satuan pengukuran entalpi adalah joule atau kilojoule, sedangkan satuan pengukuran entalpi molar adalah kilojoule per mol.
Tabel berikut merangkum perbedaan antara entalpi dan entalpi molar.
Ringkasan – Entalpi vs Entalpi Molar
Entalpi dan entalpi molar adalah istilah berguna yang membantu menentukan kandungan panas total dalam sistem termodinamika. Entalpi suatu sistem adalah besaran termodinamika yang ekuivalen dengan kandungan panas total suatu sistem. Entalpi molar adalah nilai entalpi yang diberikan per mol. Oleh karena itu, perbedaan utama antara entalpi dan entalpi molar adalah bahwa entalpi adalah kandungan panas total sistem termodinamika, sedangkan entalpi molar adalah panas total per mol reaktan dalam sistem.
