Perbedaan utama antara isotop dan unsur adalah bahwa isotop adalah bentuk yang berbeda dari unsur kimia yang sama sedangkan unsur adalah spesies atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atom.
Jenis atom yang serupa dapat mengalami sedikit perubahan untuk membentuk isotop yang berbeda. Suatu unsur mungkin memiliki beberapa isotop. Sifat masing-masing isotop berkontribusi pada sifat suatu unsur. Di sini, kita akan membahas secara rinci tentang isotop dan unsur untuk menjelaskan perbedaan antara isotop dan unsur.
Apa itu Isotop?
Atom dari unsur yang sama dapat berbeda satu sama lain. Atom-atom yang berbeda dari unsur yang sama ini adalah isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, nomor massanya juga berbeda. Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton yang sama. Di alam, isotop yang berbeda terjadi dalam jumlah yang bervariasi. Oleh karena itu, kita dapat memberikan kemunculannya sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Misalnya, hidrogen memiliki tiga isotop seperti protium, deuterium dan tritium. Jumlah proton dalam inti atomnya sama, tetapi jumlah neutronnya berbeda. Neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.
- 1 H – tidak ada neutron, kelimpahan relatif 99,985%
- 2 H- satu neutron, kelimpahan relatif 0,015%
- 3 H- dua neutron, kelimpahan relatif 0 %
Gambar 01: Isotop Hidrogen
Jumlah neutron yang dapat ditampung oleh sebuah inti berbeda dari unsur ke unsur. Di antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Misalnya, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar waktu, elemen sederhana memiliki nomor neutron yang sama dengan nomor proton. Tetapi pada unsur berat, jumlah neutron lebih banyak daripada jumlah proton.
Selanjutnya, jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika inti terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan karena itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Misalnya, 238U memancarkan radiasi dan meluruh menjadi inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massanya yang berbeda. Misalnya, mereka dapat memiliki putaran yang berbeda. Dengan demikian, spektrum NMR mereka berbeda. Namun, nomor elektron mereka serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.
Apa itu Elemen?
Kita familiar dengan kata “elemen” karena kita mempelajarinya dalam tabel periodik. Ada sekitar 118 unsur kimia dalam tabel periodik, dan mereka disusun menurut nomor atomnya. Unsur adalah spesies kimia, yang hanya mewakili satu jenis atom. Oleh karena itu, mereka murni. Selanjutnya, atom-atom dari unsur yang sama memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atomnya. Tapi, jumlah neutron bisa berbeda satu sama lain. Misalnya, unsur terkecil adalah hidrogen. Perak, emas, platinum adalah beberapa elemen berharga yang umum dikenal.
Setiap unsur memiliki massa atom, nomor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dll. Meskipun sebagian besar unsur terbentuk secara alami, ada beberapa unsur sintetis seperti Kalifornium, Amerisium, Einsteinium, dan Mendelevium. Kita dapat mengkategorikan semua elemen ke dalam tiga kelompok; sebagai logam, metaloid, dan nonlogam.
Gambar 02: Endoskeleton
Selanjutnya, kita dapat mengelompokkannya ke dalam kelompok dan periode berdasarkan karakteristik yang lebih spesifik. Selain itu, elemen dalam golongan atau periode yang sama memiliki karakteristik umum tertentu, dan beberapa properti dapat berubah secara berurutan saat Anda melewati suatu golongan atau periode. Selain itu, unsur dapat mengalami perubahan kimia untuk membentuk berbagai senyawa; namun, kita tidak dapat menguraikan unsur lebih lanjut dengan metode kimia sederhana.
Apa Perbedaan Antara Isotop dan Unsur?
Istilah unsur kimia menggambarkan spesies atom sedangkan istilah isotop menggambarkan berbagai bentuk unsur kimia yang sama. Oleh karena itu, perbedaan utama antara isotop dan unsur adalah bahwa isotop adalah bentuk berbeda dari unsur kimia yang sama sedangkan unsur adalah spesies atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atom. Selanjutnya, satu perbedaan lain antara isotop dan unsur adalah bahwa isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda, tetapi unsur kimia dapat memiliki jumlah neutron yang sama atau jumlah neutron yang berbeda; tetapi mereka tidak pernah memiliki jumlah proton yang sama.
Sebagai perbedaan penting lainnya antara isotop dan unsur, kita dapat mengatakan bahwa massa atom suatu isotop dapat dihitung hanya dengan menambahkan massa total proton dan neutron dalam inti atom sedangkan kita dapat menghitung massa atom suatu unsur kimia menggunakan massa atom isotopnya dan kelimpahan relatifnya.
Ringkasan – Isotop vs Elemen
Isotop adalah bentuk atom yang berbeda dari unsur kimia yang sama. Perbedaan utama antara isotop dan unsur adalah bahwa isotop adalah bentuk berbeda dari unsur kimia yang sama sedangkan unsur adalah spesies atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atom.
