Perbedaan Kunci – Isotop vs Isobar vs Isoton
Isotop adalah atom dari unsur kimia yang sama yang memiliki jumlah neutron yang berbeda. Oleh karena itu isotop dari unsur kimia yang sama memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Isobar adalah atom dari unsur kimia yang berbeda. Oleh karena itu nomor atom pada dasarnya berbeda satu sama lain. Isoton memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atomnya. Perbedaan utama antara isotop, isobar, dan isoton adalah bahwa isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron dan isobar yang berbeda adalah atom dari unsur kimia yang berbeda yang memiliki nilai massa atom yang sama sedangkan isoton adalah atom dari unsur kimia berbeda yang memiliki massa atom yang sama. jumlah neutron yang sama dalam inti atom.
Apa itu Isotop?
Isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron yang berbeda. Jumlah proton dalam atom adalah nomor atom atom itu. Unsur kimia tertentu memiliki jumlah proton yang tetap. Oleh karena itu, nomor atom atom-atom dari unsur kimia yang sama serupa satu sama lain. Oleh karena itu, isotop adalah atom dari unsur kimia yang sama. Jumlah total proton dan neutron dikenal sebagai massa atom. Isotop memiliki massa atom yang berbeda.
Perilaku kimia isotop suatu unsur kimia identik, tetapi sifat fisiknya berbeda satu sama lain. Hampir semua unsur kimia memiliki isotop. Ada 275 isotop yang diketahui dari 81 unsur kimia stabil. Untuk unsur kimia tertentu, ada isotop stabil dan juga isotop radioaktif (tidak stabil).
Gambar 01: Isotop Hidrogen
Sebuah isotop diberi nama menggunakan nama unsur kimia dan massa atom dari isotop tersebut. Misalnya, dua isotop Helium dicatat sebagai "helium-2" dan "helium-4". Beberapa contoh isotop diberikan di bawah ini.
Apa itu Isobar?
Isobar adalah atom dari unsur kimia yang berbeda yang memiliki nilai massa atom yang sama. Massa atom adalah jumlah proton dan neutron dalam inti atom. Sebuah proton atau neutron dikenal sebagai nukleon. Oleh karena itu, isobar memiliki jumlah nukleon yang sama.
Nomor atom dari isobar ini berbeda satu sama lain karena unsur kimia yang berbeda memiliki nomor atom yang berbeda. Aturan isobar Mattauch menyatakan bahwa jika dua elemen yang berdekatan pada tabel periodik memiliki isotop dengan nomor massa yang sama (isobar), salah satu dari isotop ini harus radioaktif. Jika ada isobar dari tiga elemen berurutan, isobar pertama dan terakhir stabil, dan yang tengah dapat mengalami peluruhan radioaktif. Deret isobar adalah kumpulan isotop berbeda yang memiliki massa atom yang sama.
Apa itu Isoton?
Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda yang memiliki jumlah neutron yang sama di dalam inti atom. Isoton memiliki nomor atom yang berbeda (jumlah proton dalam inti berbeda satu sama lain) serta massa atom yang berbeda. Dapat dinyatakan seperti di bawah ini;
Nomor atom=Z
Massa atom=A
Jumlah neutron=N
Untuk semua isoton dalam satu deret, A≠Z tetapi (A-Z)=N (N sama untuk semua isoton dalam satu deret). Beberapa contoh untuk isoton diberikan di bawah ini.
Apa Perbedaan Antara Isotop dan Isobar dan Isoton?
Isotop vs Isobar vs Isoton |
|
| Isotop | Isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron yang berbeda. |
| Isobar | Isobar adalah atom dari unsur kimia yang berbeda yang memiliki nilai massa atom yang sama. |
| Isoton | Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda yang memiliki jumlah neutron yang sama di dalam inti atom. |
| Nomor Atom | |
| Isotop | Isotop memiliki nomor atom yang sama. |
| Isobar | Isobar memiliki nomor atom yang berbeda. |
| Isoton | Isoton memiliki nomor atom yang berbeda. |
| Massa Atom | |
| Isotop | Isotop memiliki massa atom yang berbeda. |
| Isobar | Isobar memiliki massa atom yang sama. |
| Isoton | Isoton memiliki massa atom yang berbeda. |
| Jumlah Neutron | |
| Isotop | Isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda. |
| Isobar | Isobar memiliki jumlah neutron yang berbeda. |
| Isoton | Isoton dengan jumlah neutron yang sama. |
Ringkasan – Isotop vs Isobar vs Isoton
Isotop, isobar, dan isoton adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan hubungan antara atom dari unsur kimia yang berbeda. Perbedaan antara isotop, isobar, dan isoton adalah bahwa isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron yang berbeda dan isobar adalah atom dari unsur kimia yang berbeda yang memiliki nilai massa atom yang sama sedangkan isoton adalah atom dari unsur yang berbeda yang memiliki jumlah yang sama neutron dalam inti atom.
